常温下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na...

常温下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是

A. a点溶液显碱性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d点溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是

A. a点溶液显碱性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d点溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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常温下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列说法不正确的是

A. m=11.6

B. 当V=5 时，c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mL

D. 当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　 ）

A．a点：c（CO2-3）=c(HCO-3)>c(OH-)

B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)

C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)

D．d点：c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

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在常温下，下列说法正确的是

A．0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)

B．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中水的电离程度：③>①>②

C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)

D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）> N（NaCl）

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是

A. 在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，当滴定到消耗20mLHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)

B. pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C. 25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）

D. 常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c(H+)−c(OH−)]

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是

A．在常温下，0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3）

B．常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）

D．常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]

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向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是

A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)

B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)

C．当V＝10时，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

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常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO

D. 在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

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