食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：____________________...

食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：________________________，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电源，阳极产生____________，以____________试纸检验，还可以看到____________极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是______________。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于________（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为__________________。

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氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式　　　　 ；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是　　　　　　　　　　 mol．

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　 。②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）　　　　　　 。

为避免此副反应的发生，可将装置做何改进　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。完成下列填空：

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。若转移 5mol 电子，生成氯气_______L（标准状况下）。

溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：

①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2

②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

(2)先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 _______。

(3)写出步骤②化学方程式 _______。

(4)写出步骤③所发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。

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(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为________，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是________。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________。

(3) C装置的作用是________________。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进________________。

(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________________。

A．食盐      B.食醋       C.烧碱       D.纯碱

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氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后______(填a或b)侧先变红。

（2）电解反应的化学方程式为___________________________。

（3）漂白粉长期露置在空气中失效，请写出相关氧化还原反应的一条化学方程式____________________。

II．下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右）　　　　　 ；

（2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_________________；若在标准状态下收集到2．24 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是____________mol。

（3）E管中现象___________________________；脱脂棉的作用是____________________。

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氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

（2）电解反应的化学方程式为_______________________。

II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_________________________________________

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________________。

（3）C装置的作用是_____________________。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________________________________。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_______________________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_____________________________________。

（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是______________。

A．食盐　　　　 B.食醋　　　　 C.烧碱　　　　 D.纯碱

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如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞。

(1)接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向________极移动。

(2)电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是 ________。

(3)随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是 ________色，其产生的位置是 ________(填“阴极区”或“阳极区”)；另一种是 ________色，其产生的位置是 ________(填“阴极区”或“阳极区”)。

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工业上根据电解饱和食盐水原理制取氯气，氯气是一种重要的工业原料，工业上经常用石灰乳和氯气制备漂白粉。

（1）写出制备漂白粉的化学方程式。

（2）如果需要标况下11.2L的氯气，试利用化学方程式计算所需消耗的NaCl的质量。

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下列有关工业生产的说法错误的是

A. 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石

B. 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气

C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质

D. 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

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