乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为________。
（2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是________。
（3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为________。
（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）
高三化学计算题困难题
乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为________。
（2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是________。
（3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为________。
（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）
高三化学计算题困难题查看答案及解析
乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为________。
⑵氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是________。
⑶若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为________。
⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）
高三化学填空题困难题查看答案及解析
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的 H2SO4的质量比2︰1．25）
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO3
3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（1）上图实验装置中仪器甲的名称为：______________________________。
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：________________________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水,100．5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。
请回答下列问题：
（3）仪器装置连接顺序为：C→_______→F→_______→_______→D→A→F。
（4）若实验结束后测得A管质量减轻4．8g，则需分解草酸晶体的质量为__________g。
（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。（填写字母编号）。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有___________________性。
（7）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。
（8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为 K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5，V2O5在酸性溶液里转化为
，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为：
□＋□H2C2O4＋□H＋→□
＋□CO2＋□H2O
①请将上述反应配平（填写系数即可）：_______________________________。
②现有钾钒铀矿样品10．2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0．9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25）
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：
C6H12O6＋12HNO3
3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：________________________。装置B的作用是 。
（2）检验淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________。
（4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。
（5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
称取FeSO4·7H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干。
①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是 。
②用丙酮洗涤固体两次的目的是 。
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草酸（H2C2O4）在化工生产中有重要应用。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25）
③充分反应，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体
④硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO3
3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：______________________________。
（2）常温下，0.1mol/L 10mL的草酸和0.1mol/L 10mL的氢氧化钠充分反应后溶液呈酸性,反应后溶液中各离子浓度大小关系为：____________________________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水,100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。
请回答下列问题：
（3）仪器装置连接顺序为：C→_______→F→_______→_______→D→A→F。
（4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则需分解草酸晶体的质量为__________g。
（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。（填写字母编号）。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（6）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：__________________________________。
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25)
③反应3小时，冷却，然后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）装置B的作用是__。
（2）如何检验该装置的气密性：__。
（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是__，C装置中应加入__溶液。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：___。
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
| 实验序号 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 质量(g) | 褪色时间(g) | ||
| c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | |||
| 实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
| 实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是__。
（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液放入锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在__(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是__。若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为__。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验：
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比为2：1.25)
③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)装置B的作用是 ______
(2)如何检验该装置的气密性： ______
(3)要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是 ______，C装置中应加入 ______溶液。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：______
(5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
| 实验序号 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 质量(g) | 褪色时间(g) | ||
| c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | |||
| 实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
| 实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是 ______
(6)为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0 g该草酸样品，配制成250 mL溶液，然后取25.00 mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10 mol/L酸性KMnO4溶液装在 ______(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是 ______，若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00 mL，则该草酸样品的纯度为 ______。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题：
（1）由天然气制备合成气(CO和H2)，进而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(写两点)。
②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4 可以分解为CO、CO2 和H2O
B.常温下，0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/L H2C2O4溶液25mL 可以消耗0.1mol/L NaOH 溶液50mL
D.常温下，0.05mol/L 的H2C2O4溶液pH≈4
（2）已知：①CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
则CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
（3）向2L容器中通入3 mol CO2、3mol CH4，在不同温度下，以镍合金为催化剂，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。 平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。
①高温下该反应能自发进行的原因是______________，930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)。
②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。
③在700～1100K内，同温度下平衡转化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，结合（2）提供的反应分析，其原因可能是______________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题：
（1）由天然气制备合成气(CO和H2)，进而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L 酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有_______、______(写两点)。
②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2O
B.常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL 可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL
D.常温下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4
（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
则CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同温度下，以镍合金为催化剂，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。
①高温下该反应能自发进行的原因是______________，930K时的平衡常数K=_______(保留两位小数)。
②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。
③在700～1100K内，同温度下平衡转化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，结合（2）提供的反应分析，其原因可能是______________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列有关有机物的说法不正确的是
选项 项目 分析
A 制备乙烯、制备硝基苯 实验时均用到了温度计
B 乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇 属于同一反应类型
C 丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 褪色原理不同
D 乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色 均为氧化反应
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