同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。① ② ③ ④ ⑤ ...

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同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

①　　 ②　　　　 ③　　　 ④　　 ⑤　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　 ⑧

（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组　　　　　　　　第二组　　　　　　　　第三组　　　　　　，你认为如此分组的依据是：　　　　　　　　　　　　　　。

（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

①___________________________________；

②___________________________________；

③____________________________________。

高一化学实验题极难题

少年，再来一题如何？

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同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。
①　　 ②　　　　 ③　　　 ④　　 ⑤　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　 ⑧
（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组　　　　　　　　第二组　　　　　　　　第三组　　　　　　，你认为如此分组的依据是：　　　　　　　　　　　　　　。
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①___________________________________；
②___________________________________；
③____________________________________。

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同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。
①　　 ②　　　　 ③　　　 ④　　 ⑤　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　 ⑧
（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组　　　　　　　　第二组　　　　　　第三组　　　　　　，你认为如此分组的依据是：　　　　　　　　　　　　　　。
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
②　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　。
⑤　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　。
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①_______________________________________；
②_______________________________________；
③________________________________________。

高一化学实验题困难题查看答案及解析
同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）．

（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组______第二组______第三组______，你认为如此分组的依据是：______．
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①______；
②______；
③______．
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。
A．Na2SO3溶液　　 B．Na2S溶液　　　　 C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　 ⑥还原性：Cl－＜S2－　　 ⑦Cl2能与H2S反应生成S　　 ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。

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某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中	金属X与水反应比金属Y剧烈
2、各取1.0g的金属Z和金属Y形状相同，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中。	金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈

(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______________________，

(2)下列判断正确的是______

A.原子序数：　　　　　　　　　　原子的最外层电子数

C.原子半径：X>Y>Z 　　　　　　　　　　　　 D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

装置A中盛放的试剂是______填选项　

A.溶液溶液溶液

B中反应的离子方程式是__________________________________________________。

下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______填选项

A.HCl酸性比强　　　　　　　　　　　　　　　 B.HClO氧化性比强

C.HClO3酸性比强　　　　　　　　　　　　　 D.铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS

若要验证非金属性：，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性的原因：同主族元素从上到下，____________________。

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某课外实验小组在探究SO₂的性质时，进行如下的实验：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO₂气体，发现溶液的红色消失．甲同学认为是由于SO₂有漂白性才使溶液褪色；而乙同学认为是由于SO₂溶于水后显酸性才使溶液褪色．而丙同学认为仅仅根据溶液褪色还不足以证明是由于SO₂的酸性或是漂白性，要想证明还必须进行补充实验，请你帮助丙同学完成以下实验和结论
（1）将褪色的溶液进行______，若出现______现象，证明是因SO₂的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入______，若出现______现象，证明是因SO₂水溶液显酸性．
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为探究Na、Mg. Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4．将一小片铝投入稀盐酸中。

他们记录的实验现象有：

实验现象	①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水而上，/成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	________	________	________	________

（2）写出钠与水反应的化学方程式_____________.

（3）实验结论是_____________.　

（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐____，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此____逐渐减弱。

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为探究Na、Mg、Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:

实验步骤	1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4.将一小片铝投入稀盐酸中。

他们记录的实验现象有:

实验现象	①剧烈反应,迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。 ③反应不剧烈,产生无色气体。 ④有气体产生,溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号。

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	_____	_____	_____	_____

(2)写出镁与水反应的化学方程式: _____。

(3)实验结论是: Na、Mg、Al金属性逐渐_____。

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_____,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此_____逐渐减弱。

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为探究Na、Mg、Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3．将一小段镁带投入稀盐酸中。 4．将一小片铝投入稀盐酸中。

他们记录的实验现象有：

实验现象	①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	__________	______	__________	__________

(2写出钠与水反应的化学方程式________________________________________。

(3实验结论是____________________________________________________________。

(4用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐__________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此__________逐渐减弱。

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铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：

（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

（2）试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片

（3）仪器：胶头滴管，　　　　　　　　　　　　（你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。

（4）实验记录（虚线部分不必填写）

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe3+＝3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④		溶液由黄色变为蓝色		Fe3+具有氧化性

（5）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：　　　　　　　　　（填序号）。

A Cl2　　 B Na　　 C Na+　　 D Cl－　　 E NO2

②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加入少量　　　　　　　　防止亚铁盐被氧化。

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