下列有关实验操作或判断正确的有
①用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL;
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③能说明亚硝酸是弱电解质的是:用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗
④使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大;
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体;
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉.可加人过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑨用食醋除去水壶中的水垢
A.3个 B.4 个 C.5个 D.6个
高三化学选择题简单题
下列有关实验操作或判断正确的有
①用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL;
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③能说明亚硝酸是弱电解质的是:用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗
④使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大;
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体;
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉.可加人过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑨用食醋除去水壶中的水垢
A.3个 B.4 个 C.5个 D.6个
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下列有关实验操作或判断正确的有( )
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL;②用干燥的pH试纸测定氯水的pH;③能说明亚硝酸是弱电解质的是:用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗;④使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大;⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体; ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上;⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤;⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量;⑨用食醋除去水壶中的水垢。
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关实验操作或判断正确的有
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液;
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③能说明亚硝酸是弱电解质的是:用溶液作导电试验,灯泡很暗;
④使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大;
⑤将饱和溶液滴入蒸馏水中即得胶体;
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上;
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤;
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量;
⑨用食醋除去水壶中的水垢.
A. 3个 B. 4 个 C. 5个 D. 6个
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
① 用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL;
② 用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③ 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 ④ 除去铁粉中混有的少量铝粉.可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
⑤ 用食醋除去水壶中的水垢
⑥ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝不会滴落
⑦ 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
A. 3个 B. 4 个 C. 5个 D. 6个
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化学实验是研究物质性质的基础。下列有关实验操作或测量数据合理的是:
A.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
B.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C.用规格为20 mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液
D.KMnO4溶液应装在碱式滴定管中
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(8分)I.下列实验操作或对实验事实的描述中,正确的是________(填序号)。
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL;
②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离;
③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时,测量值可能比真实值小;
④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL;
⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气,为加快反应速率而不影响H2的品质,可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
Ⅱ.将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中,放置24 h后,取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题:
(1)该硫酸样品露置24 h后,其物质的量浓度是___________mol·L-1。
(2)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸,可以达到目的的是____________(填序号)。
a.常温下加入铜片
b.常温下加入铁片
c.常温下加入木炭
d.用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
(3)工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质,请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。
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Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;
②中和热的测定实验中,可用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒;
③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管;
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高 ;
⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;
⑥用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ;
⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中,不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸;
⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时,测量值一定比真实值小;
⑨锌和一定量稀硫酸反应,为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
Ⅱ、2013年初,雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0
①该反应平衡常数表达式________
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
②2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;
②中和热的测定实验中,可用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒;
③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管;
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高 ;
⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;
⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ;
⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中,不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸;
⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时,测量值一定比真实值小;
⑨锌和一定量稀硫酸反应,为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
Ⅱ、2015年,雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到
t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式: 。
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下列有关实验的说法不正确的是( )
A.测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
B.用25mL碱式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液
C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液
D.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12
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