高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可...

高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。

（1）Ti2+的基态价电子排布式为　 　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为　　 　　　　 　　 。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为　 　　　　 　　 。

（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为　　 　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）与N2O互为等电子体的一种分子为　　　 　　　　　　　　　　　　 (填化学式) 。

（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为　　 　　　　　　　　　　 　　 。

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化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。

B. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯

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应用元素周期律的知识，可以预测一些元素及其化合物的性质。下列预测中错误的是（　　 ）

A.硒化氢无色、有毒，比硫化氢易分解 B.铊能与NaOH溶液作用产生氢气

C.氢氧化铯属于强碱 D.铝离子是第三周期中半径最小的简单离子

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化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.活性炭可吸附水体中的重金属离子

B.胆矾（CuSO4·5H2O）可代替明矾用作净水剂

C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火

D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离

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氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

（1）Zn2+基态核外电子排布式为　　 　　　　 　　 　　　　

（2）与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为　　　　　　　 、　　　　　　 (各写一种)

（3）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为　 　　　　　 　　 ，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，O2－的配位数为　　 　　　　

图1 ZnO晶胞　　　　　　　　　　　　　　　　 图2 GaN晶胞

（4）图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为　　　　　 杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是　 　　 　　　　 。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为a pm，若氮化镓的密度为ρg·cm－3，则氮化镓晶胞边长的表达式a＝　　　　 　　 　 pm(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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下列说法不正确的是

A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质

B. Na2S具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂

C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（　　 ）

A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成

B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

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用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____。

(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_____填字母序号）。

a. TiO2　　 b.MgO　　 c.SiO2 　　 d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为________。

(4)滤液①中溶质的成分是_______________。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

_____　 ________+6Na2SiO3+8H2O= Na8Al6Si6O24（OH）2•2H2O_____　 ________

根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 SiO3__________mol。

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用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____，

(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是____（填字母序号）。

a. TiO2　　 b.MgO　　 c.SiO2 　　 d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是____。

(4)滤液①中溶质的成分是____。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ___。

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：______

根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩尔质量/g/mol　 ：SiO2 60 Al2O3 102）。

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