在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:[2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0]
容器 | 物质 | 起始浓度/(mol·L-1) | 平衡浓度/(mol·L-1) |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040[ |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.014 |
NO2 | 0.100 | 0.072 |
下列说法正确的是
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
高三化学选择题困难题
在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:[2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0]
容器 | 物质 | 起始浓度/(mol·L-1) | 平衡浓度/(mol·L-1) |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040[ |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.014 |
NO2 | 0.100 | 0.072 |
下列说法正确的是
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
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在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:
[2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0]
容器 | 物质 | 起始浓度/(mol·L-1) | 平衡浓度/(mol·L-1) |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.014 |
NO2 | 0.100 | 0.072 |
下列说法正确的是
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
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在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H > 0,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
(1)该温度时,该反应的平衡常数为________________, 若温度升高,K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的平均反应速率为______________________。
(3)25 min时,增加了______mol___________(填物质的化学式)使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度_________(填“>”、“<”或“=”)0.8mol•L-1,理由是_______________________________________________________________________。
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
A. 前5min的平均反应速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B. T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C. 反应①、②均为吸热反应
D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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往2L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)
浓度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
实验1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
实验2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
实验3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
B. 实验2的反应容器体积比实验1的小
C. 通过实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D. 实验2的平衡常数比实验3的大
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100 ℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后,再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2,又达到平衡时,NO2的体积分数增大
C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大,则该反应的化学平衡常数一定变大
D. 平衡后,反应放出或吸收热量的数值Q:Q(Ⅰ) =Q(Ⅱ)
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100 ℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后,再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2,又达到平衡时,NO2的体积分数增大
C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大,则该反应的化学平衡常数一定变大
D. 平衡后,反应放出或吸收热量的数值Q:Q(Ⅰ) =Q(Ⅱ)
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100 ℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后,再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2,又达到平衡时,NO2的体积分数增大
C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大,则该反应的化学平衡常数一定变大
D. 平衡后,反应放出或吸收热量的数值Q:Q(Ⅰ) =Q(Ⅱ)
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