盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯...

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与反应生成CO的反应热H为

A. -(2.5x -0.5 y)               B. -(5x - 0.5y)

C. -(10x - y)                   D. - y

高二化学选择题简单题查看答案及解析

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　　　　 B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol　　　　　　　　 D．＋(10X－Y) kJ/mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

A．－y kJ·mol－1    B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1    D．＋(10x－y)kJ·mol－1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，

C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)        △H₁= -393.5kJ／mol

2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)    △H₂= -571.6kJ／mol

2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)        △H₃= -2599kJ／mol

写出298K时C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的热化学反应方程式：_____________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

回答下列问题：

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，该温度下水的Kw=__。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　　　　 △H=-25.0kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　　　　 △H=-48.0kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　　　　 △H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

（3）已知25℃时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为__mol/L。

（4）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是__(用离子方程式表示)。

（5）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5，写出MOH的电离方程式：__。

（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

①该溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

②作出上述判断的依据是__(用文字解释)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)   △H=-24.8kJ／mol

Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3C0₂(g)  △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)    △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______________________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)  △H=-24.8kJ／mol

Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)   △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：①。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析