在F、P、S三种元素中,每种元素都有某些方面区别于其他两种元素;若从中选出氟元素,选择的理由是 ( )
A.单质与冷水反应非常剧烈 B.单质固态时属于分子晶体
C.一定条件下,能与氢气发生化合反应 D.最高价氧化物对应的水化物是强酸
高二化学选择题简单题
在F、P、S三种元素中,每种元素都有某些方面区别于其他两种元素;若从中选出氟元素,选择的理由是 ( )
A.单质与冷水反应非常剧烈 B.单质固态时属于分子晶体
C.一定条件下,能与氢气发生化合反应 D.最高价氧化物对应的水化物是强酸
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在F、P、S三种元素中,每种元素都有某些方面区别于其他两种元素;若从中选出氟元素,选择的理由是( )
A.单质与冷水反应非常剧烈
B.单质固态时属于分子晶体
C.一定条件下,能与氢气发生化合反应
D.最高价氧化物对应的水化物是强酸
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有A、B、C、D、E五种金属元素.在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱;A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中,只有E不放出氢气.则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( )
A. D>B>A>C>E B. D>A>B>C>E
C. A>B>C>E>D D. D>E>B>A>C
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(9分)已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数之比为2:3,且能与足量的水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,物质O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
(1)组成H单质的元素位于周期表第________周期,第________族;
(2)化合物D的化学式为________;
(3)物质F的水溶液与G的水溶液在常温下反应的离子方程式为:________;
(4)物质C与等物质的量的KHSO3溶液反应的离子方程式为:________;
(5)物质N的浓溶液与Cu反应的化学方程式:________。
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已知A—O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题:
⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。
⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的熔沸点高,其原因是_________________。
⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式:_______________。
⑷写出D与水反应的化学方程式:_____________________。
⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应
M + NH3N2+H2O(方程没配平)来处理M。当转移0.4mol电子时,消耗的M在标准状况下是________L。
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阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应,得到强喊性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 |
C | 在第三周期元素中,C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
(1) E在元素周期表中的位置是_____________________。
(2) X的化学式为____________________
(3) A、B、C三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________ (用离子符号表示)。
(4)A的单质在真空高压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式:____________。
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(16分)短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子。回答:
(1)写出各元素的符号:A________B________ C________D________E________F________
(2)写出B与C形成的化合物的电子式________
(3)请写出元素F的价电子排布式________
(4)上述六种元素按电负性从小到大的排列是________(写元素符号)。
(5)C、D、E、F元素第一电离能最大的是________(写元素符号);
(6)C、D、E、F四种元素中,形成的最高价氧化物对应水化物中(写化学式):
酸性最强的是________ 碱性最强的是________ 呈两性的是________
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短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子。回答:
(1)上述六种元素按电负性从小到大的排列是________(写元素符号)。
(2)C、D、E、F元素第一电离能最大的是________(写元素符号)形成的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________碱性最强的是________呈两性的是分别是________(写化学式)
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(11分)原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F,其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能形成与A相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子。回答:
(1)B元素的名称为 。
(2)A与F可形成两种中学化学常见的化合物,其分子式分别为 和 ;分子空间构型分别为 。
(3)请写出基态原子E的价电子排布式
(4)上述六种元素按电负性从大到小的排列是 (写元素符号表示)。
(5)C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是 (写元素符号);
(6)A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)__________________________。
(7)C与A形成的化合物属于 晶体,此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为
(用化学式表示大小关系),原因是 。
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