将氯化钡和氯化钙的固体混合物溶于足量水中，形成溶液，再向其中加入足量碳酸钠溶液，将所得沉淀...

将氯化钡和氯化钙的固体混合物溶于足量水中，形成溶液，再向其中加入足量碳酸钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥称得质量为12.074g。向沉淀中加入足量稀盐酸，将生成的气体通入足量澄清石灰水，得沉淀8g。

（1）原混合物中氯化钡的物质的量为__________。

（2）原混合物中氯化钙的物质的量为__________。

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现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：

（1）称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。______________

（2）现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。__________

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某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? 　　（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？

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现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是　　　　　　 g。

（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质的质量分数是多少？

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为测定碳酸钠纯度（只含有少量氯化钠），学生设计了如下两个实验方案。

[方案1]称取样品，置于小烧杯中，加适量水完全溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量为19.700克，计算。

（1）写出生成沉淀的反应方程式__________________。

（2）过滤操作需要的玻璃仪器__________________。

（3）计算碳酸钠的质量分数为______________（保留两位小数）。

[方案2]用下图装置，排液法测定的体积，并根据样品质量和的体积计算

（4）为了减小测定的体积误差，量气管中加入的液体为______（填化学式）。

（5）通过实验，测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是______。

A.测定气体体积时未冷却至室温

B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

C.型管中留有反应生成的气体

D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面

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取15克含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3克氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀23.3克。求：

（1）样品中所含硫酸钠的质量。（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数。

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（12分）实验室有一瓶碳酸钠试剂，含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。

A．称取样品W₁ g     B．加盐酸酸化        C．用蒸馏水溶解      D．过滤

E.加入过量的氯化钡溶液      F.洗涤沉淀     G.干燥沉淀     H.称量沉淀的质量W₂ g

（2）酸化时盐酸必须过量，其目的是______________。

（3）氯化钡溶液要过量的目的是______________。检验氯化钡过量的方法是______________。

（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是______________。

（5）样品中碳酸钠的纯度为______________。

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将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体。试计算(请写出必要的计算过程):

（1）标况下生成NO的物质的量。__________

（2）合金中铝的质量。_________________

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