我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119 g/cm3...

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填右图相应仪器的序号）；

除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________，其作用按使用的先后顺序分别是_________________和_____________。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）

A、10mL　　　 B、100mL　　 C、250mL　　　 D、500mL

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________

A. 直接转移到细口试剂瓶中　　　　　　　 B. 再用胶头滴管加水，重新定容

C. 将此溶液倒掉，重新配制　　　　　　　 D. 直接贮存于容量瓶中

（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）

①容量瓶中有少量蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________

②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中　　　　　　　　　　 ________

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中　　　　　　　　 ________

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　 ________

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，请回答下列问题：

（1）需要使用的主要仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要____________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

①完成下述步骤中的空白处

A．用酸式滴定管量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

②完成正确的操作顺序（用字母填写）：______________________________。

③移液的操作方法是_____________________________________________________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、无影响”）

①量取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_________；

②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。

③若用酸式滴定管量取浓硫酸时，先仰视后俯视，会导致所配溶液浓度_________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（10分）用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm³)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；

(2) 经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A. 5 mL        B. 10 mL        C. 25 mL        D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：

(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：

酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。

①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。

②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。

③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。

a.5.0　　 b.6.4　　 c.8.0　　 d.10.3

(3)下列有关滴定的说法正确的是__。

a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)

b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色

d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低

(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)

高二化学实验题困难题查看答案及解析

（14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）

a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。

b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；

c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。

e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.

（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有　　　 、_______。

（3）重复上述滴定操作，记录数据如下：

①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________(保留两位有效数字)。

②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。

A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。

B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。

C．滴定终点读数时俯视读数。

D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗。

E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。

③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：

（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）生成的H2的体积（标况）；

（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度

高二化学计算题困难题查看答案及解析

实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

Ⅰ.（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为　　　　　　　　　 。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　　　　　　　 。

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是　　　　　　　　 。

A、溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；

B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C、定容时眼睛俯视刻度线；

D、定容时眼睛仰视刻度线；

Ⅱ.（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：________

②乙中盛的试剂是　　　　　　　　　　　　 ；作用是　　　　　　　　　　　　 。丙中盛的试剂是　　　　　　　 。

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积

为　　　　　　　 mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变　　　 色，其离子方程式是　　　　 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显　　　　 色，这种操作叫做　　　　　　 。

（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是　　　　　　　　　 。

（5）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两种(用简要文字说明)①是由于　　　　 ；②是由于　　 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②　　　　　 。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

Ⅰ.（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为　　　　　　　　　 。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　　　　　　　 。

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是　　　　　　　　 。

A、溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；

B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C、定容时眼睛俯视刻度线；

D、定容时眼睛仰视刻度线；

Ⅱ.（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：________

②乙中盛的试剂是　　 　　　　　　　 ；作用是　　　　　 　　　　 。丙中盛的试剂是　　　　　　　 。

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为　　　　 　 mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变　　　 色，其离子方程式是　　　　 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显　　　　 色，这种操作叫做　　　　　　 。

（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是　　　　　　　　　 。

（5）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两种(用简要文字说明)①是由于　　　　 ；②是由于　　 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②　　　　　 。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

用密度为ρ₁g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（   ）

A．                     B．

C．                  D．

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