碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。食用碘盐可以防止碘缺乏病...

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碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。食用碘盐可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是(　　)
A．I₂ B．KI C．KIO₃ D．NaI

高三化学选择题简单题查看答案及解析
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②操作A包括　　　　　　　　　　　　　　　；用冰水洗涤的目的是　　　　　　　　　　　。
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水　　　　　 kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比　　　　 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O₃曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为。
②操作A包括________ ；用冰水洗涤的目的是________ 。
（2）KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO₃的食盐常在出锅前加入，其原因是________ ，
②若制得1284 kg KIO₃固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水________ kg。
③KIO₃还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 ________ 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是 ( )
A．食盐中添加碘 B．面包中加碘盐 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂

高三化学选择题简单题查看答案及解析

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I^- 能被NO₃^- 氧化成IO₃^-，被H₂O₂或O₂等氧化为I₂；② IO₃^- 能被HSO₃^- 还原成I₂。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^- 中的哪一种。

限选试剂如下：1.0 mol∙L^-1HNO₃溶液、1.0 mol∙L^-1H₂SO₄溶液、1.0 mol∙L^-1NaHSO₃溶液、3%H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水。

（1）提出假设

假设1：该食盐样品中含I₂；

假设2：该食盐样品中含I^-；

假设3：________。

（2）设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表：

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液，振荡	若溶液显________（填颜色），则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：________ ________	若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为________；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：________ ________	________ ________

（3）问题与思考

纯KIO₃或纯KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，实验中添加________（填“KIO₃”或“KI”）更好，理由是。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:

①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;

②I能被HS还原成I2。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。

限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

Ⅰ.提出假设

假设1:该食盐样品中含I2;

假设2:该食盐样品中含I-;

假设3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ .设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡	若溶液显　　　,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2
步骤2:________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________	若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ; 否则,假设2不成立,再进行步骤3
步骤3:________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________	________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________

Ⅲ.问题与思考

纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．食用加碘食盐可预防碘缺乏病．查阅资料知：①在酸性条件下，I^-能被NO₃^-离子氧化成IO₃^-离子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-离子能被HSO₃^-离子还原成I₂．
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种．
限选试剂如下：1.0mol•L^-1HNO₃溶液、1.0mol•L^-1 H₂SO₄溶液、1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ．提出假设
假设1：该食盐样品中含I₂；假设2：该食盐样品中含I^-
假设3：________．
Ⅱ．设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡．	若溶液显________，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：________ ________ ________	若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为________；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：________ ________ ________	________ ________

Ⅲ．问题与思考
纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源．从化学角度来看，试验中添加________（填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是________．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I^—能被NO₃^-离子氧化成IO₃^-离子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-离子能被HSO₃^-离子还原成I₂。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种。

限选试剂如下：1.0 mol•L^-1HNO₃溶液、1.0 mol•L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol•L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

Ⅰ．提出假设

假设1：该食盐样品中含I₂ ；

假设2：该食盐样品中含I^—

假设3：________。

Ⅱ．设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡。	若溶液显________，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：________ ________	若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为________；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：________ ________ ________	________

Ⅲ．问题与思考

纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，试验中添加________（填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为____________________。
②操作A包括__________________；用冰水洗涤的目的是__________________。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配  料食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量 35±15mg/kg

储藏方法密封、避光、防潮

食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是______
A．碘酸钾可氧化氯化钠  B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑．则阳极材料为______．
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄→______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
该反应的氧化剂为______
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐