Ⅰ．选修3——物质结构与性质已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大...

[化学—选修物质结构和性质]（15分）

下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。

请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）

A：（1）写出C原子的电子排布图____________

（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________

（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________

B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。

（4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。

（5）BD₂的电子式是____________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。

（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）

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选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）元素F基态原子价层电子排布式为____________。

（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为　　 　 　　　　 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有　　　　 　　 　　　 (写出其中两种的化学式)。

（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有　　　　 　　 　　 ；B原子的杂化轨道类型为　　　　 　　　　 　 ；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子　　　　　 　　　 　 。

（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F原子配位数之比为______________。

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Ⅰ．选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）元素F基态原子价层电子排布式为____________。

（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为　　 　 　　　　 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有　　　　 　　 　　　 (写出其中两种的化学式)。

（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有　　　　 　　 　　 ；B原子的杂化轨道类型为　　　　 　　　　 　 ；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子　　　　　 　　　 　 。

（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F原子配位数之比为______________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）C、D、E中第一电离能最大的是　　 　　 　　 （填元素符号），X的价电子排布式为　　 　　 。

（2）B的气态氢化物分子呈　　　　　 形。该分子的中心原子的杂化方式为　　　　　　　　 。

（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为　　　　　　　　 。

（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。

则这种堆积模型的配位数为　　 　　 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为　　　　　 g/cm3（不必化简）。

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【化学——选修3：物质结构与性质】已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是　　 　　 　　 ，离子化合物YX5的电子式是　　　　　　 。

（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是　　 　　　　　　 　 个。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

①制备A的化学反应方程式是　　　　　　　 　　 　　　　 ；

②在A晶体中，Z的配位数为　　　　　　　　 ；

③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的　　　　　　 　　 。

（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为　　　　　　 。R2O的熔点比R2S的　　　　　 （填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶体为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为　　　　　　　 g·cm—3（列式并计算）。

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【化学——选修3：物质结构与性质】

已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是　　　　 ，离子化合物YX5的电子式是　　　　　　 。

（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是　　　　 个。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做

一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

①制备A的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在A晶体中，Z的配位数为　　　　　　　　 ；

③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的　　　　　　　　　　 。

（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为　　　　　　 。R2O的熔点比R2S的　　　　　 （填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为　　　　　　　 g·cm—3（列式并计算）。

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【化学——选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为　　　　　　 。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是____　　　　 （填选项序号）。

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B2A2分子中键和键数目比为1：1

③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型

有____ （填选项序号）。

①离子键　 ②共价键　　 ③氢键　　 ④配位键　　 ⑤金属键

（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____　　　　 ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是　　　　　　　 （写化学式）；

（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为　　　　　　 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为　　　　　 g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）

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【化学-选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子， 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

（1）写出基态D原子的价电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型　　　　　　　　　　　　　　　　 _　 _。　 与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_　　　　　　 ，　　 __ _（分子和离子各写一种）。

（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求：

晶胞的密度ρ= 　　　　　　　　　　 g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 　　　　　　　　　　　　 （不要求计算结果）。

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选修3——物质结构与性质

已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：

请回答下列问题：

(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是　　　　　 ，离子化合物YX5的电子式是　　　　　　 。

(2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是　　　　　　 个。

(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。

①制备A的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　 ；

②在A晶体中，Z的配位数为　　　　　　 ；

(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为　　　　　　 。R2O的熔点比R2S的　　　　　　 (填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为　　　　　　 g•cm﹣3(列式并计算)。

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【化学---选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

（1）基态E原子的价电子排布图___________________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用元素符号表示）

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为__________杂化；CA4+的空间构型为_________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：　　　　　　 （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是　　　　　　 ，C原子的配位数是　　　　　　　 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的代数式表示）。

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