SO2是一种酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸。某同学对SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。回答下列问題:
(一)SO2的制备
该同学制备SO2的实验装置如下:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)装置C中盛有的是NaOH溶液,其作用是_________________________。
(二)验证SO2氧化性
待装置B中收集满SO2后,夹紧止水夹K1和K2取下装置 B,利用收集到的SO2验证其氧化性。
(3)设计一种验证SO2具有氧化性的方法:__________________________________________(要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点)。
(4)将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R是________。
(三)探究H2SO3的酸性强于HClO
由于次氯酸盐具有较强的氧化性,故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO,该同学用装置B中收集到的SO2,利用下面装置间接地完成了验证。
(5)装置的连接顺序为B→______________,F的作用是______________________________。
(6)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________________________。
高三化学简答题困难题
SO2是一种酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸。某同学对SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。回答下列问題:
(一)SO2的制备
该同学制备SO2的实验装置如下:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)装置C中盛有的是NaOH溶液,其作用是_________________________。
(二)验证SO2氧化性
待装置B中收集满SO2后,夹紧止水夹K1和K2取下装置 B,利用收集到的SO2验证其氧化性。
(3)设计一种验证SO2具有氧化性的方法:__________________________________________(要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点)。
(4)将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R是________。
(三)探究H2SO3的酸性强于HClO
由于次氯酸盐具有较强的氧化性,故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO,该同学用装置B中收集到的SO2,利用下面装置间接地完成了验证。
(5)装置的连接顺序为B→______________,F的作用是______________________________。
(6)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究,对环境保护具有重要意义。SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
(1)装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是_________________,其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________;
(2)装置正确的连接顺序为A→____→ → → D → F ,其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为________________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的是(SO2发生装置己略去,且通入的SO2纯净)( )
①NaHCO3溶液②品红溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液
A.→②→④ B.→①→③→②→④ C.→②→①→④→③ D.→①→④→②
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL):
实验编号 | T/K | c(Na2S2O3)/ mol·L-1 | c(H2SO4)/ mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.1 | 0.1 | 实验①和②探究温度对该反应速率的影响; 实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
② | 308 | |||
③ | 0.2 |
(2)Na2S2O3还具有很强的还原性,Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为:
________________ (提示:S元素被氧化为SO42-)。
(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能含有Na2SO4固体,请设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体于试管A中,加蒸馏水溶解。 | |
步骤2:向试管A加入________ | ________ ________ |
步骤3:取步骤2的少量上层清液于试管B中,________ ________ | ________ ________ |
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL):
实验编号 | T/K | c(Na2S2O3)/ mol·L-1 | c(H2SO4)/ mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.1 | 0.1 | 实验①和②探究温度对该反应速率的影响;实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
② | 308 | |||
③ | 0.2 | |||
④ | 0.1 |
(2)Na2S2O3还具有很强的还原性,Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为:
________________ (提示:S元素被氧化为SO)。
(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能含有Na2SO4固体,请设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂: 1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解 | |
步骤2: | |
步骤3: |
高三化学实验题极难题查看答案及解析
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。
(1)装置A中反应的离子方程式为 。
(2)选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是 。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照A→C →尾气处理(填字母)顺序连接装置。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。
(3)利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后,再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI溶液25.00 mL。
(已知:5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O)
①该装置中仪器C的名称为 ,水通入C的进口为_____________。
②残液中SO2的含量为 mol·L-1。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性 |
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+ |
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 |
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸 |
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性 |
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+ |
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 |
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸 |
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法错误的是
A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性
B. 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+
C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D. 实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
(1)装置A中反应的化学方程式为________________________。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→_________→_________→C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________,通过______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一:SO2在酸性条件下被NO3―氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:__________________。
若是原因二,需证明Fe3+的还原产物,其实验操作及现象是________________________。
(5)实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0 g Na2SO3样品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________,样品中Na2SO3质量分数是_____________。
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