硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去)：（1）反应④的化学方程式为3NO...

硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去)：

（1）反应④的化学方程式为3NO2+H2O====2HNO3+NO，该反应的氧化剂为　　　，还原剂为　　　。

（2）补充并配平反应②的化学方程式：

　　NH3+　　O2　　NO+　　。

（3）化学反应　　　(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为　。

（4）有人设计了一个反应来制备硝酸：NO2+NH3HNO3+H2O(未配平)，你认为该反应

　　　(填“能”或“不能”)发生，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓

C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋

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下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓

C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O

D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al（OH）3（胶体） + 3H+

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对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是

A. 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移

高三化学单选题简单题查看答案及解析

已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　)

A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C. 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA

D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化

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硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。

（1）硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O，该反应中因为有____而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为___。

（2）硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目___。若反应中转移电子数为3.01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为____。

（3）一定温度下，硝铵分【解析】
___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为___。

（4）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。硝铵溶于水时，温度降低的原因是_____，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）____性，用离子方程式表示原因为_____。

（5）为使该水溶液在常温下的pH为7，并不引入杂质，可以_____，试证明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

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有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

以下推断错误的是(　　)

A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸

B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸

C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象

D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A.室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NA

B.36 g H2O中含有共价键的总数为2NA

C.上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA

D.标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA

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工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是

A.室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA

B.36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA

C.标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA

D.上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA

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化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。

(1)普钙是磷肥，它的有效成分是________(写化学式)。

(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为______________、______________。

(3)农谚说的“粪和肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理：________________________。

(4)合成氨是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作？______。

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