镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。回答下列问题：（1）镁在元素周期表中的位置是：___...

镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。

回答下列问题：

（1）镁在元素周期表中的位置是：______________；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：________。

（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的_____（填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，该法制钡的主要原因是______（选填选项）

a．高温时Al的活泼性大于Ba　　　　　　 b．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

c．Ba的沸点比Al的低　　　　　　　　　　 d．高温有利于BaO分解

两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)2溶液，分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。

（3）写出Ba(OH)2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：___________。

（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：_________。

（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是____________________。

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X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。

（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

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(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）非金属性最强的是　　　　 (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______ (填元素符号)。

（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　　 (填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：　　　　　　　　　　 __

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下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是　　　　 ，氧化性最强的单质是　　　 ，还原性最强的单质是　　　　 。

（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　　　　　　　 ，酸性最强的是　　　　　　　　 ，呈两性的是　　　　　　　　　　 。

（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是　　　　　　　　　　 。

（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）元素C与I形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）（2009·大连高一检测）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____ ，只有负价而无正价的是_____ ，氧化性最强的单质是_____ ，还原性最强的单质是_____ 。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____ ，酸性最强的是_____ ，呈两性的是_____ 。

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_____ ，最稳定的是_____ 。

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的___ 。

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已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（　）

A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素

D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

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位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径

最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：　　　　 、　　　　 、　　　　 。

(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置________；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW₂的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置　　　　　　　　 。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序　　　 　　　 　　 （用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为　　　　　　　 。

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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

(3) Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

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