单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛, 主要反应有:
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
A.反应①属于非氧化还原反应
B.反应②是水解反应
C.反应④中二氧化钛是氧化剂
D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
高三化学选择题简单题
单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛, 主要反应有:
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
A.反应①属于非氧化还原反应
B.反应②是水解反应
C.反应④中二氧化钛是氧化剂
D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
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单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛, 主要反应有:
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3 TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是 ( )
A.反应①属于非氧化还原反应
B.反应②是水解反应
C.反应④中二氧化钛是氧化剂
D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
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单质Ti的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为( )
① TiO2+2C+2Cl2 ===== TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg ===== 2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是
A.由反应①可知,Cl2是氧化剂,TiCl4是氧化产物
B.由反应①可知,可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
C.由反应②可知,若有24 g Mg参加反应,就可生成1 mol Ti
D.由反应②可知,金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强
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单质Ti的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为:
① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是
A.由反应①可知,Cl2是氧化剂,TiCl4是氧化产物
B.由反应①可知,可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
C.由反应②可知,若有24 g Mg参加反应,就可生成1 mol Ti
D.由反应②可知,金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在,则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率,可添加适量氧化剂,依据右图判断,添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是____________,流程中的操作a是____________。
(5)制取金红石过程中,需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1,加铝粉,使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在,则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率,可添加适量氧化剂,依据右图判断,添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是____________,流程中的操作a是____________。
(5)制取金红石过程中,需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1,加铝粉,使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在,则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率,可添加适量氧化剂,依据右图判断,添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是____________,流程中的操作a是____________。
(5)制取金红石过程中,需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1,加铝粉,使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
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金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。
酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
(1)试剂A为____________。加入A的目的是 ______________________(用离子方程式表示)。
(2)钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右,若温度过高会导致产品TiO2回收率降低,原因是_________。
(3)请写出钛液Ⅱ水解的化学方程式:_________________。取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是_________(填化学式)。
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钛是继铁、铝后的第三金属,二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.用钛铁矿制取二氧化钛,(钛铁矿主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价,含有Fe2O3杂质。)主要流程如下:
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________。
(2)加Fe的作用是______________________。
Ⅱ.由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
(3)反应②的方程式是 ,该反应需要在Ar气氛中进行的原因是 。
Ⅲ.科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺。
(4)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氧化钙,原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为 。
(5)阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。
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