(10分)如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A、D均为碳棒,B铝棒,C为铁棒,所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。
(1)从装置的特点判断,甲、乙装置中 是原电池,其负极的电极反应式为: ;
(2)实验开始后,(乙)装置中有关电极反应是:C: ;D: ,D电极上的现象是 ,一段时间后溶液中的现象是 ;
(3)在实验(2)的基础上,改变两装置电极的连接方式,A接D、B接C,此时D极上发生的电极反应式为: ,乙装置里除两电极上有明显的现象外,还可以看到的现象是 ,产生该现象的化学反应方程式是 。
高三化学填空题困难题
(10分)如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A、D均为碳棒,B铝棒,C为铁棒,所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。
(1)从装置的特点判断,甲、乙装置中 是原电池,其负极的电极反应式为: ;
(2)实验开始后,(乙)装置中有关电极反应是:C: ;D: ,D电极上的现象是 ,一段时间后溶液中的现象是 ;
(3)在实验(2)的基础上,改变两装置电极的连接方式,A接D、B接C,此时D极上发生的电极反应式为: ,乙装置里除两电极上有明显的现象外,还可以看到的现象是 ,产生该现象的化学反应方程式是 。
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(12分)某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。实验时,在通电一段时间后,观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色,同时,铁棒逐渐溶解;阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究:
(1)阳极产物探究。
根据实验现象,同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设:
假设1________;
假设2________。
请你设计实验方案证明你的假设(包括:操作→现象→结论):________。
(2)阴极产物探究:
查阅资料 | 铜和铜的化合物中Cu、Cu2O为红色,CuCl、CuBr、CuI为白色,它们在水中均不溶,且稳定存在。 |
探究实验 | 取出阴极碳棒,并将其干燥,然后用如图所示装置(气密性良好,药品性能良好)进行实验并记录现象: 现象:碳棒上红色物质依然存在;白色物质变为红色;无水硫酸铜仍为白色;蓝色石蕊试纸变为红色 |
结论与解释:
①白色物质为________________。
②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中,滴人稀HNO3,写出白色物质与稀HNO3反应的离子方程式:________________。
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利用如图装置,可以完成许多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是
A.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中阳离子向碳棒电极移动
C.若X为碳棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,碳棒质量将增加,此时外电路中的电子向碳电极移动
D.若X为铜棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A |
FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式:______________________。
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【资料】[Fe(HSO3)]2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成[Fe(HSO3)]2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_____________________。
写出溶液中[Fe(HSO3)]2+离子与Fe3+反应的离子方程式:_________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤②③的实验。
步骤② | 往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色 |
步骤③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色 |
用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为______________
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2+离子;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ.______________________ _______。
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某化学兴趣小组设计装置,进行实验验证与探究MnO2与盐酸的反应。
(实验Ⅰ)设计如图所示装置,A中加入10.0 g MnO2与50 mL 12 mol·L-1浓盐酸。加热至反应停止,经检测,装置中剩余较多的MnO2与盐酸。经过讨论分析,小组成员指出应该是溶液中的c(H+)及c(Cl-)降低的原因。
(1)上述实验将验证Cl-的__________。
(2)为达到(1)中的实验目的,除A外,还应选择上图中的哪两个装置__________(填字母代号)。
(实验Ⅱ)设计如图所示装置,左杯中加入10.0 g MnO2和50 mL6 mol·L-1H2SO4溶液,右杯中加入50 mL 6 mol·L-1 CaCl2溶液,盐桥选择KNO3琼脂。
(3)该装置是__________,左杯中的电极反应式为____________________。
(4)检验装置中生成的Cl2的方法是______________________________。
(5)①实验发现, 使用50 mL8 mol·L-1H2SO4时,产生Cl2的量明显比使用6 mol·L-1H2SO4多,其原因是______________________________。
②实验还发现,当使用KCl琼脂盐桥时,产生Cl2的量比使用KNO3琼脂盐桥产生的氯气多,其原因是______________________________。
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 ( )
A.a和b分别与电源的负极正极相连时,电解氯化钠溶液产生氯气
B.a和b用导线连接时,碳棒上发生的反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.若往溶液中加少许硫酸,无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液逐渐变成浅绿色
D.若氯化钠溶液改为氯化铵溶液,a和b连接,碳棒上有气泡产生
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(15分)某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取。
① Na2CO3 ② NaOH ③ Ca(OH)2 ④ NaHCO3 ⑤ NH4Cl
按上图连接好各仪器,现将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解,回答下列问题:
(1)A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种(不包括连接装置)。
(2)B装置的作用为____________________________。
(3)D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________(填下列各项序号)
A、Na2CO3 B、AgNO3 C、H2SO4 D、FeSO4
(4)图E中持续通入氧气的作用为____________________。
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:_______________________________________________________。
②通过计算说明这次碰撞是弹性碰撞还是非弹性碰撞。
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如右图所示(夹持仪器已略去)。
(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。
(2)实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 ;实际配制过程中,常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中,再加水稀释,此特殊操作的目的是____。
(3)该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞,逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是 。
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应,最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL,向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时,恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。(忽略过程中溶液的体积变化)
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如右图所示(夹持仪器已略去)。
(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。
(2)实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 ;实际配制过程中,常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中,再加水稀释,此特殊操作的目的是____。
(3)该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞,逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是 。
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应,最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL,向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时,恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。(忽略过程中溶液的体积变化)
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某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取.
①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③碳酸氢铵 ④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠
按上图连接好各仪器,现将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解,回答下列问题:
(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是 (填物质序号)
(2)B装置的作用为
(3)D中铜片发生反应的离子方程式为 ,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入下列少量物质中的 (填下列各项序号)
A.Na2CO3 B.AgNO3 C.H2SO4 D.FeSO4
(4)图E中持续通人氧气的作用为 。
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见: 。
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