钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。
高三化学简答题困难题
钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。
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钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。
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钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。
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钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。以TiCl4溶液和Ba(NO3)2溶液为原料制备钛酸钡粉的流程如下：
已知在酸性溶液中Ti4+离子水解为TiO2+，中性或弱酸性水解为钛酸（H4TiO4）；柠檬酸在150℃分解为CO2和H2O。
（1）过滤Ⅰ得到的滤渣为钛酸（H4TiO4），滤液的主要成分为 (填化学式)；生产过程中若用过量NaOH溶液替代氨水会导致钛元素损失，其原因是 （用化学方程式表示）。
（2）酸浸时温度与钛的浸取率的关系如图所示：
温度高于70℃钛浸取率降低的原因是 ；写出酸浸时反应的离子方程式 。
（3）起泡时温度高于150℃，其目的是 。
（4）煅烧时粉体中含有的少量杂质H4TiO4和碳酸钡并不用除去，其原因是（用化学方程式表示） 。
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钛及其化合物应用广泛。
(1)(钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态___（填“相同”或“相反”）。
(2)已知一定条件下TiO2与TiCl4之间可以相互转化：TiO2
TiCl4。
①Ti、Cl、O三种元素电负性由大到小的顺序为___。
②COCl2的分子构型为___，键角大小比较∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ键和π键数目之比为___。
③已知室温下TiCl4为无色易溶于乙醇的液体，则TiCl4的晶体类型为___。
（3）配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心离子的配位数是___，向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___molAgCl沉淀。
（4）金红石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如图所示：TiO2晶体中O原子的配位数是___，其晶胞参数为：a=b=459pm，c=295pm，该晶体密度为___g/cm3（列出计算式）。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为__________________________。（2分）
（2） 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是____________；（1分）
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。（2分）
（3） 滴定终点的现象是____________________________________________。（1分）
（4） 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______________________。（2分）
（5） 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________。（1分）
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_____。（1分）
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（20分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_________________________。
（2）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_______（填字母代号）。
（5）滴定终点的现象是__________________________________________。
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________________。
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于___区。
（2）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___，BH4-的空间构型是___。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___，乙醛分子中HCO的键角___乙醇分子中H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___。
②与CN-互为等电子体微粒的化学式为___(写出一种即可)。
（5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为___，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为___。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
钛化合物常见价态有+2和+4。钛白粉（TiO2，两性氧化物）用途广泛。工业上由高钛渣（主要成分为Ti3O5，还含有TiO2、Fe2O3等）制取钛白粉的主要工艺过程如下：
（1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式____________、____________。
（2）实验测定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物质的量之比）对 Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图所示。由图可知，EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳，理由是____________。
（3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H2TiO3)沉淀，反应结束后过滤；②洗涤；③……；④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤③的实验目的是____________，需要用到的试剂有____________。
（4）测定钛白粉纯度:称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH4SCN为指示剂，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为____________。（保留三位有效数字）
（5）最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。装置中阳极的电极反应方程式为____________，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量____________（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。
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