在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其...

在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

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在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

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在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是

A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

B. Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓

C. 每得到1mol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室

D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况)

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有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A. Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑

B. 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

C. 每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2.24 L 气体(标准状况)

D. 每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室

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乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。长郡中学高三化学兴趣小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。

已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。

②几种有机物的部分性质如表所示：

实验步骤：

①取20mL的乙醛装于烧瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反应为止；

②提纯产品，最终得到10.0mL产品。

请回答下列问题：

（1）盛装硝酸的仪器名称是__。

（2）实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为__。

（3）向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是__；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是__。

（4）分离提纯产品，宜选择下列装置__(填字母)。

（5）根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为__(填字母)。

a.56.5%　　　 b.61.8%　　　 c.67.9%　　　 d.72.6%

（6）实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。实验步骤如下：取VmL产品，加蒸馏水稀释至250mL，量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：

滴定终点的标志是__；该产品纯度为___g·mL-1(用含V和c的代数式表示)。

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用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是

A. b接电源的负极，发生还原反应

B. a极上的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 盐酸的作用是提供CI-和增强导电性

D. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

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用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是(　　 )

A.Pt2接电源的负极，发生还原反应

B.电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

C.盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性

D.Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

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乙二醛(OHC–CHO)是重要的精细化工产品。工业上电解乙二醛和盐酸的混合液制备乙醛酸(OHC–COOH)的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是（）

A.a为电源的正极，c电极反应式为2Cl–-2e–=Cl2

B.当1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时，阴极生成22.4L（标准状况）气体

C.电解过程中稀H2SO4电解液的浓度保持不变

D.阳极液中盐酸的作用有生成氧化剂、增强溶液导电性、提供离子平衡阴极区电荷

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乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ．工业生产乙二醛

（1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是　　　　　　　　　　　 。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

①　 已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)　 ΔH＝－78 kJ·mol－1　 K1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　 ΔH＝－484 kJ·mol－1　 K2

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝　　　　 kJ·mol－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝　　 (用含K1、K2的代数式表示)。

② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

（3）阴极电极式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有　　　　　　　　　　　　　　

（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(设：法拉第常数为f C·mol－1；η=)

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乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ. 工业生产乙二醛

（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为　　　　 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是　　　　 。

（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法

①已知：OHC—CHO(g) +2H2(g)HOCH2CH2OH(g)　 △H＝−78kJ·mol−1　 K1

2H2(g) + O2(g)2H2O(g)　　 △H＝−484kJ·mol−1　 K2

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g)OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的△H＝　　 kJ·mol−1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝　　 　　　　　　　　　　　　　 （用含K1、K2的代数式表示）。

②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是　　　　 、　　　　 。

Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

（3）阴极反应式为　　　　 　 。

（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有　　　　 　 。

（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=　　　　　　 。（设：法拉第常数为f C•mol−1；η=）

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