利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示,
装置①中的反应:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,
装置②中的反应: 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O.
下列关于该流程说法不正确的是( )
A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B. 装置①中H2是阴极产物
C. 装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物
D. 为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2
高三化学选择题困难题
利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示,
装置①中的反应:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
装置②中的反应:2NaClO3+4HClClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。
下列关于该流程说法不正确的是
A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B.装置①中H2是阴极产物
C.装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物
D.为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示,
装置①中的反应:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,
装置②中的反应: 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O.
下列关于该流程说法不正确的是( )
A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B. 装置①中H2是阴极产物
C. 装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物
D. 为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2
高三化学选择题困难题查看答案及解析
利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示,装置①中的反应:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,装置②中的反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是( )
A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B. 装置①中H2是阴极产物
C. 装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物
D. 为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示。
装置①中的反应:
装置②中的反应:
下列关于该流程的说法正确的是
A.该流程中仅NaCl可循环利用
B.装置①中H2是阴极产物
C.装置②中Cl2是还原产物
D.为使H2完全转化为HCl,还应向装置③中再补充Cl2
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 。
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O。已知298K和101KPa条件下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-c kJ·mol-1,
则CH3OH(l)的标准燃烧热△H=___________________。
(3)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃,合成乙烯反应为
2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2,在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。
①平衡常数KA KB
②T K时,某密闭容器发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min) 浓度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min间只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
A.通入一定量H2 B.通入一定量CH2=CH2
C.加入合适催化剂 D.缩小容器体积
画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。
(4)在催化剂M的作用下,CO2和H2同时发生下列两个反应
A.2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B.2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上图是乙烯在相同时间内,不同温度下的产率,则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是
A.催化剂M的活性降低 B.A反应的平衡常数变大
C.生成甲醚的量增加 D.B反应的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下,H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ,Ka2=5×10-11,则0.5mol·L-1的Na2CO3溶液的pH等于 (不考虑第二步水解和H2O的电离)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A. 电解熔融氯化钠可制金属钠
B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C. ClO2可用于自来水的消毒
D. “氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业
高三化学选择题简单题查看答案及解析
实验室可通过反应;3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体,装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
请回答下列问题:
(1)A 中反应的主要产物有:某种正盐、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式:_______________________________。
(2)请分析装置图,进行补充和完善。A部分缺___________装置,B部分还应补充____________装置,还有一处设计明显不合理的是___________(填“A”“B”或“C”)
(3)C中的试剂为NaOH溶液时,反应生成NaClO3和NaClO2,写出该反应的离于方程式:______________________________________。
(4)在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此时Cl2的氧化产物主要是______________;继续通入适量Cl2,将溶液加热,溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示,图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________(不考虑Cl2的挥发)
(5)测定KClO3样品中C1O3-的含量,称取样品ag,准确配制成1000mL溶液,从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中,准确加入30.00mL 1.00 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂,用0.200 mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_________。(已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,C1O3-可被Fe2+还原为Cl-)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室可通过反应;3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体,装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
请回答下列问题:
(1)A 中反应的主要产物有:某种正盐、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式:_______________________________。
(2)请分析装置图,进行补充和完善。A部分缺___________装置,B部分还应补充____________装置,还有一处设计明显不合理的是___________(填“A”“B”或“C”)
(3)C中的试剂为NaOH溶液时,反应生成NaClO3和NaClO2,写出该反应的离于方程式:______________________________________。
(4)在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此时Cl2的氧化产物主要是______________;继续通入适量Cl2,将溶液加热,溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示,图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________(不考虑Cl2的挥发)
(5)测定KClO3样品中C1O3-的含量,称取样品ag,准确配制成1000mL溶液,从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中,准确加入30.00mL 1.00 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂,用0.200 mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_________。(已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,C1O3-可被Fe2+还原为Cl-)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2,并以ClO2为原料制备NaClO2 (已知:高于60℃时,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。
下列说法不正确的是( )
A. 逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率
B. 装置④中所得产物中可能含有Na2SO4杂质
C. 从装置④反应后的溶液中获得晶体,可采用常压蒸发结晶
D. 制备NaClO2结束时,应关闭分液漏斗活塞,打开K1 ,关闭K2
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气,装置见下图:
利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾。主要的生产流程如下:
(1)写出汞阴极法的阴极电极反应式_____________;解汞室内的反应化学方程式____________。
(2)反应原理如下:
反应①:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化过程化学方程式:______________________;
若加入过量NaClO,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式__________________;
转化过程:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,该过程在某低温下进行的,说明些温度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)实验室在过滤时用到的玻璃仪器有______________________;
(4)既能起到杀菌作用又能起到净水作用,原因是其在水溶液中易水解产生氧气,请写出其水解化学方程式_____________________;
高三化学实验题极难题查看答案及解析