下列溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A.0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.0.1 mol·L-1 NaHA溶液,其pH等于4:c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和,溶液中Ag+浓度前者大于后者
D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,水的电离程度前者大于后者
高三化学选择题简单题
下列溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A.0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.0.1 mol·L-1 NaHA溶液,其pH等于4:c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和,溶液中Ag+浓度前者大于后者
D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,水的电离程度前者大于后者
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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)
B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
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下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A. 溶质的电离方程式为:NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-
B. 离子浓度关系:c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)
C. 25℃时,加水稀释后,n (H+)与n(OH-)的乘积变大
D. 温度升高,c(HCO3-)增大
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下列关于0.10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为:NaHCO3→Na++H++CO32-
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- )+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3- )增大
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是
A. 在常温下,0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定,当滴定到消耗20mLHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有:5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)
B. pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C. 25℃时,0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HSO3﹣)>c(H2SO3)>c(SO32﹣)
D. 常温下,等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)−c(OH−)]
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是
A.在常温下,0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定.当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有:5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)
B.常温下,pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.25℃时,0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HSO3﹣)>c(H2SO3)>c(SO32﹣)
D.常温下,等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)]
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下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.温度升高,c(HCO)增大
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在常温下,下列说法正确的是
A.0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有:5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)
B.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中水的电离程度:③>①>②
C.醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示,当pH=4.5溶液中:C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
D.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数:N(NaF)> N(NaCl)
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下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
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在常温下,0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )
A.a点:c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-)
B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D.d点:c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)
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