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不属于氮的固定的是
A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮
C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨
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起固定氮作用的化学反应是（ ）
A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
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氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是
A. 氮气分子很稳定 B. 氨气是极性分子
C. 尿素属于铵态氮肥 D. 闪电实现了大气固氮
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下列过程属于“氮的固定”的是（ ）
A.氮气经加压、降温转变为液态氮 B.N2和O2经放电生成NO
C.NH3催化氧化生成NO和H2O D.NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4
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(15分）(一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4(l)
H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol－1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
（二）氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
（三）氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)
CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
A．容器内的压强不变
B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变
D．单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂
②x应满足的条件是 。
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（15分）（一） 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH3（l）＋CO2（g）
H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l） △H1= -330．0 kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4（l）
H2O（l）＋H2NCONH2（l） △H2= + 226．3 kJ·mol－1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝ mol/（L·min）。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量_________（填“增加”、“减小”或“不变”）。
（二）氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
（三）氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142．9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C（s）+ H2O（g）
CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6．0mol H2O。①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
A．容器内的压强不变
B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变
D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是 。
（四）CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
（1）上述生产过程的能量转化方式是 。
（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。
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化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸
C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气
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化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致
B.将氨气催化氧化生成NO，属于氮的固定
C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故
D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种
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下列说法正确的是
A.糖类和蛋白质都是天然高分子化合物
B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.氨气经催化氧化生成NO属于氮的固定
D.用Ba(OH)2溶液可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
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（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol．
（1）写出该反应的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）________。
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H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1
H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l） △H1= -330．0 kJ·mol－1
H2O（l）＋H2NCONH2（l） △H2= + 226．3 kJ·mol－1