氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。（1）已知：N2（g）+O2（g）=...

氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）　　 △ H＝+180.5kJ·mol－1

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） 　 △H=－905 kJ·mol－1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　 △H=－483.6kJ·mol－1

则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=________________。

（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是____________。

①增大压强　 ②增大反应物的浓度 　 ③使用催化剂　　 ④降低温度

（ 3 ）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，画出反应及收集的简易装置；

实验室还可在　　　　　　　 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c（OH－）　　 　 　　 10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　 。

（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）。如右图所示：

右边Cu电极反应式是　　　　　　　　　　　　 ，a电极的电极反应式　　　　　　　　　　　

高三化学简答题困难题查看答案及解析

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g)　　 △H1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1）　 △H2

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1）　　 △H3

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　 △H4<0

则△H4＝　　 　　　　　　 　 （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是　　 　　　　　 　 （填“A”或“B”），其判断理由是　　　　　　　　 。

（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝　　 　　　　　　　 　 mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K＝　　 　　 　　 （列出计算式）。

②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是　　　　　　 。

③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率　　　 　　　　　　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K　 　　　　 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1　　 　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是　　　 　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。

（1）工业合成氨是在________（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t，通入的H2为3 t，那么这一天生产的NH3可能为________t。

a．23　　　　 b．24.3　　　　　 c．17 　　　　 d．6

（2）合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________，化学方法是___________________。

（3）合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料气的化学式为________。

（4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是________，“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥，该副产品是________（填化学式）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

有关氨气的性质、应用错误的是(　　)

A. 氨气是一种有强烈刺激气味的气体

B. 氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一

C.铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨气

D. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂

高三化学选择题简单题查看答案及解析

氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行着广泛研究。请回答:

(1)某课题组实现了在常温常压下，以氮气和液态水为原料制备氨气，同时有氧气生成。

已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示：

上述合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

Q、R均为能化剂，据图示判断，负极反应的催化剂为______(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_________________________________________。

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

I. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol

II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol

将固定比例NH3和O2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____________________________________。

③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为______________(填选项字母)

A.催化剂活性降低　　 B.平衡常数减小

C.反应活化能增大　　 D.氨气溶于水

④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充人2molNH3和2.75molO2，发生反应

I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。

T2℃时，该反应的平衡常数K=________________；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_________________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g)　　 △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，请写出此反应的热化学方程式_______。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:

①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为P1，则P1:P0=_______；2min~5.00min 内，O2 的 平 均反应速率为_____________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___。

a.NO2 和O2 的浓度比保持不变　　　　 b.容器中压强不再变化

c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 )　　　　　　　　 d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）将2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2 的转化率，得到数据如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____，理由是_____。

（4）将（3）中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______(已知:25℃时0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。回答：

(1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。

已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:

上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。

(2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_______________。

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____。

③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)

A.催化剂活性降低　 B.平衡常数减小　 C.反应活化能增大　 D.氨气溶于水

④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2℃时，该反应的平衡常数K=_____；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=-221kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，请写出此反应的热化学方程式：___________。

（2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:

①反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_________。2.00~5.00min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为_________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母序号）。

a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变　　 b.容器中压强不再变化

c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5）　　 d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变

（3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 × 物质的量分数，例如:p（NO2）=p总·x（NO2）(x表示气体的物质的量分数)。

N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　　 △H=+24.4kJ/mol

上述反应中，正反应速率 v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则 Kp 为_________（以 k 正、k 逆表示）。

（4）下图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线 a 对应的温度是________。

②M 点对应的 H2 的转化率是___________。

（5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性________。（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2　 Ka2=6.3×10-8）

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ·molˉl

　　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)　 △H=―221kJ·molˉl　 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为　 _______________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。

a.容器中压强不再变化　　　 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)　　 d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g)　 △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ·molˉl

　　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)　 △H=―221kJ·molˉl　 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为　 _______________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。

a.容器中压强不再变化　　　 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)　　 d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g)　 △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

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