钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是______________(填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中,电负性最大的是____________ (填元素名称)。
②M中,碳原子的杂化形式有________种。
③M中,不含_________(填标号)。
a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),则D的原子坐标为D (0.19a,_____,______);钛氧键的键长d=________________(用代数式表示)。
高三化学综合题困难题
钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。与钛同周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。
(2)钛比钢轻,比铝硬,是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________
(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合,其结构如图所示。
①M中,碳原子的杂化形式有__________种。
②M中,不含___________(填标号)。
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子健
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是______
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,___________,_____________);钛氧键键长d=_________(用代数式表示)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是______________(填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中,电负性最大的是____________ (填元素名称)。
②M中,碳原子的杂化形式有________种。
③M中,不含_________(填标号)。
a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),则D的原子坐标为D (0.19a,_____,______);钛氧键的键长d=________________(用代数式表示)。
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钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是______________(填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中,电负性最大的是____________ (填元素名称)。
②M中,碳原子的杂化形式有________种。
③M中,不含_________(填标号)。
a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),则D的原子坐标为D (0.19a,_____,______);钛氧键的键长d=________________(用代数式表示)。
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钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是______________(填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中,电负性最大的是____________ (填元素名称)。
②M中,碳原子的杂化形式有________种。
③M中,不含_________(填标号)。
a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),则D的原子坐标为D (0.19a,_____,______);钛氧键的键长d=________________(用代数式表示)。
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【化学—--选修3:物质结构与性质】(15分)
金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用:
(1)Cu2+的外围电子排布图可表示为 ;
(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态;
(3)在铜锰氧化物的催化下,空气中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等电子体,则N3-的结构式为 ;
② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ;
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ;
(5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm(提示:3.613=47.05),又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜晶胞的质量是
g(保留两位小数);阿伏加德罗常数为 (列式计算,保留两位小数)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题:
(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________;基态Cu+的核外电子排布式为____________。
(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________,该物质能溶于水的原因是_____________________。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,其阳离子的空间构型为_____________,写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。
(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个,令阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为______g/cm3。(列出计算式)
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硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态S原子中,核外电子占据的最高能级符号为______,其电子云形状为______,基态Zn原子的价电子排布式为______。
(2)硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S,可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有π键为______mol,其中两个C原子的杂化方式分别为_______。
(3)H2S熔点为-85.5℃,而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃,极易结冰成固体,二者物理性质出现此差异的原因是____________________。
(4)ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示:
在一个ZnS晶胞结构中,S的数目为 ______。若该晶胞边长为540.0 pm,则其密度为_______g•cm-3。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态S原子中,核外电子占据的最高能级符号为______,其电子云形状为______,基态Zn原子的价电子排布式为______。
(2)硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S,可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有π键为______mol,其中两个C原子的杂化方式分别为_______。
(3)H2S熔点为-85.5℃,而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃,极易结冰成固体,二者物理性质出现此差异的原因是____________________。
(4)ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示:
在一个ZnS晶胞结构中,S的数目为 ______。若该晶胞边长为540.0 pm,则其密度为_______g•cm-3。
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(化学——选修3:物质的结构与性质)
钛有“生物金属”和“未来金属”之称,钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为___________。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有___种。
(2)金属钛的熔点、硬度均比铝大,可能的原因是____。
(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物,先获得的馏分是__________ (填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如图所示。
①组成该物质的元素中,电负性最大的是__________ (填元素名称)。
②M中碳原子的杂化形式有___________种。
③M中不含__________ (填字母代号)。
a.π键 b.σ键 c.配位键
d.氢键 e.离子键
(5)①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积,则晶胞中钛原子的配位数为_____。
②设钛原子的直径为d cm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,钛原子的摩尔质量为M g·mol-1,则晶体钛的密度为________g·cm-3。
③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙,如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体,其内部为正四面体空隙,可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子,那么形成的氢化钛的化学式为__________。
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(化学——选修3:物质结构与性质)
镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题:
(1)基态 Ni 原子中,电子填充的能量最高的能级符号为______,价层电子排布式为________。
(2)Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉,其熔点为-19.3 ℃, 沸点为 43 ℃。则:
①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。
②写出一种与CO 互为等电子体的分子的化学式________。
③Ni(CO)4中 σ 键和 π 键的数目之比为________。
(3)NiSO4 常用于电镀工业,其中 SO42-的中心原子的杂化轨道类型为________,该离子中杂化轨道的作用是________。
(4)氧化镍和氯化钠的晶体结构相同,可看成镍离子替换钠离子,氧离子替换氯离子。 则:
①镍离子的配位数为________。
②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷,某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O(相对分子质量为73), 其中 Ni 元素只有+2 和+3 两种价态, 两种价态的镍离子数目之比为________;若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为 ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的 O2-之间的距离为________pm(列出表达式)。
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