常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25 kJ·mol-1
高三化学选择题简单题
常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25 kJ·mol-1
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常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ•mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ•mol-1>E(H-Br)>298 kJ•mol-1
B.表中最稳定的共价键是H-F键
C.H2(g)→2H (g)△H=+436 kJ•mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25 kJ•mol-1
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常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | |||||
| 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432
B.表中最稳定的共价键是键
C.H
D.H
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常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/kJ/mol | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432 kJ /mol>E(H—Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是 H—F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) △H=-25kJ/mol
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常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息下列说法不正确的是
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol−1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.表中最稳定的共价键是H-F
B.1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C.432kJ·mol−1>E(H-Br)>298kJ·mol−1
D.1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
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常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol -1 ) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol -1>E(H-Br)>298 kJ·mol -1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H 2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol -1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=—25 kJ·mol -1
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指常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H (g) ∆H=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=—25 kJ·mol-1
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常温下,lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断,下列说法不正确的是
A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298KJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-1
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1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.键的极性:H-F>H-Cl>H-I
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=+25 kJ·mol-1
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常温下,1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断,下列说法正确的是
共价键 | H — H | Cl — Cl | H — Cl |
E (kJ · mol-1) | 436 | 243 | 432 |
A.H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)ΔH =+ 247 kJ · mol-1
B.H (g) + Cl (g) → HCl (g)ΔH =+432 kJ · mol-1
C.1 mol H2 (g) 与1 mol Cl2 (g)的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量
D.用电子式表示HCl的形成过程:
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