根据表中的信息判断下列说法错误的是 物质 外观 熔点 燃烧热/(kJ·mol－1) 金刚石...

根据表中的信息判断下列说法错误的是

A．由表中信息可得如右图所示的图像

B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s)　 ΔH=＋1.9kJ/mol

C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点

D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g)　 ΔH=－393.5kJ/mol

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根据表中的信息判断下列说法正确的是

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1

C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的

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已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃烧生成CO₂放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO₂放出395.41 kJ热量。据此判断，下列说法正确的是（　）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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如图所示，在101kPa时，△H1=－393.5kJ·mol－1，△H2=－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　 ）

A．石墨的燃烧热为393.5kJ

B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C．石墨比金刚石稳定

D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量

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如图所示，在101kPa时，△H1=－393.5kJ•mol－1，△H2=－395.4kJ•mol－1，下列说法正确的是

A. 石墨的燃烧热为393.5kJ

B. 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C. 石墨比金刚石稳定

D. 1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量

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已知25℃、101 kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ·mol-1。下列表达正确的是（　　）

A. 金刚石比石墨稳定

B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石)  △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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已知25℃、101 kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ·mol-1。下列表达正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石)  △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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下列说法或表示方法正确的是(     )

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^-（aq）= H₂O（l）；△H = -57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H = -285.8 kJ·mol^-1

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下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1

D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1

D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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