（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目...

（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（    ）

A．硬度比生铁高               B．耐腐蚀性强，不易生锈

C．不能与盐酸反应            D．与不锈钢成分相同    E．在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeC1₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是________。

（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出

FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂是________

________（3分，其余每空2分）。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC1₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是________（    ）

A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦

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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈　　　　　 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同　　　　　　　　 D．在地壳中含量仅次于铝

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______(填字母)。

①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥　　 B．①③④⑥　　 C．②④⑤　　 D．①④⑥

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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

A．纯铁硬度比生铁高　　　　　　　　　　　　　 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素　　　　　 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为____________________________________。

（3）酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式为__________________________________。

（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为__________；

③写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：

（1）铁在一定条件下，可与水蒸气反应写出该反应的化学方程式______________________________

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________________________________

（3） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，作用是消除焊接处的铁锈（成分是Fe2O3）。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________

②发生氧化反应的物质是________，反应中有4 mol的Fe2O3参与反应能________　 (填“失去”或“得到”)________ mol电子。

③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_____。

（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为___________。

②下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。

A.[KAl(SO4)2·12H2O]　　　 B．Al(OH)3 胶体　　　

C．ClO2　　　　　　　　　　　　 D．“84”消毒液

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（14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。

（1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是　　　　　　　　

（填字母）。　　　

A．硬度比钢小，熔点比钢高　　　　　　　　　　　　 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同            　　　　　　　　 D．在冷的浓硫酸中钝化

E．在潮湿的空气中放置不易生锈

（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　

（3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　

②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　　

③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。

该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）制备高纯硅的流程如下图：

写出石英砂制备粗硅的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

I．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。

（4）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________；

II．有部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理，回答下列问题：

（1）滤液A中含有主要的金属阳离子为：_________。

（2）原样品中氧元素的质量为__________。

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铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_______(写出具体实验操作，结论)。

(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________________。

(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_____；

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=______mol/L。

③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是_____________。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_________________。

②加过量D发生反应的离子方程为_____________________________________。

③通入F发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。

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铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_______(写出具体实验操作，结论)。

(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________________。

(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_____；

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=______mol/L。

③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是_____________。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_________________。

②加过量D发生反应的离子方程为_____________________________________。

③通入F发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。

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铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是　　　　　　　　　　　　　

（2）电子工业用FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　 ；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（　　 ）

A．有铜无铁　　 B．有铁有铜　　 C．有铁无铜　　 D．无铁无铜

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为　　　　　　　　　　　　

②加过量D发生反应的离子方程式为　　 　　　　 　　

③通入F发生反应的化学方程式为　　　　 　　　 　　

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