已知反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。将一定量的NO...

已知反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)　 ΔH＜0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e点：(正) ＜(逆)

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)

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已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．d 点：v(正)>v(逆)

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c)

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将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．d点：υ(正)> υ(逆)

D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小

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在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为　　 (　　)

A.0mol B.1mol C.2mol D.3mol

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无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2 (g)　 ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。

①能说明该反应达到平衡状态的是____

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b.容器中气体的温度不变

c.容器中气体平均相对分子质量不变

d.混合气体密度不变

②达到平衡状态后，保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)， 判断理由___________。

(2)将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中，正反应速率v正=k正×p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=_____(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时，v正=____kPa·s-1

(3)将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=______。

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长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N₂H₄)作为燃料，NO₂作为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)；       △H＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；        △H＝－534 kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol

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稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd₂O₃)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO₂ ==N₂+4CO₂，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO₂)、v(N₂)、v(CO₂)表示，则下列关系正确的是

A．                 B．                C．               D．

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已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色）　 △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v（正）>v（逆）

C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

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（1）发射卫星时可用肼（N₂ H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N₂ (g) ＋ 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)            △H = 67.7kJ·mol^－1

N₂ H₄ (g) ＋O₂  (g) ＝ N₂ (g) ＋2H₂ O (g)    △H = －543 kJ·mol^－1

H₂ (g) ＋ F₂  (g) ＝ HF (g)           △H = －269 kJ·mol^－1

H₂ (g) ＋O₂ (g) ＝ H₂ O (g)              △H = －242 kJ·mol^－1

①肼和NO₂反应的热化学方程式为：

_____________。

②有人认为若用氟气代替NO₂作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：________。

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O^2－离子。以戊烷（C₅H₁₂）代表汽油，完成下列问题：

①电池反应方程式为；

②放电时固体电解质里的O^2－离子的移动方向是向________极移动（填“正”或“负”）

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