已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实...

已知：2Fe3+ + SO32－+ H2O2Fe2+ + SO42－+ 2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

A. G的指针指向B极

B. U中阳离子向A极移动

C. 一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

D. 一段时间后，B中溶液pH增大

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已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

A．G的指针指向B极

B．U中阳离子向A极移动

C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

D．一段时间后，B中溶液pH增大

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已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是

A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ B.I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+

C.2Fe2++I2→2Fe3++2I- D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

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(一)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是　　　　　　　　　　　　 ．

实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是　　　　　　　　　　　　 向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ．

实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　 ．

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①　　　　　　 　　　 ；②　　　 　　　　　 　 ．

(二)镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

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已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（　 ）

A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+

B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+

C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣

D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+

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某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　 　　　　　 。

（2）③中CuI被氧化的还原产物只有NO2，该反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下　　　　　　　　 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为　　　　　　　　　　 。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）将足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为　　 　　　 g。

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向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次发生如下两个反应：①2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；

②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑，下列说法正确的是

A. SO32-发生了还原反应

B. 由反应顺序知氧化性：Fe3+>HNO3

C. NO是氧化产物

D. 向KNO3与FeCl3混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应

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有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是

A.图中的甲池为电解池，乙池为原电池

B.a极发生的电极反应为SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

C.N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

D.当消耗标况下2.24 L SO2时，若要维持硫酸的浓度不变则应补充水11.6 mL

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下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存

B.与FeCl3反应的离子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+

C.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

D.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

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已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； 某溶液中有下列离子中的若干种: Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验

①通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象

②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀

③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12L(标况)

下列说法正确的是

A. 由①可知溶液中肯定不存在I-

B. 溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定

C. 检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液

D. 该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-

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