A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周...

a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。a原子核内无中子；在考古行业中，元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；d原子核外电子有8种不同的运动状态；e为第四周期元素，其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等，且每个原子轨道中都有电子；f元素的基态原子最外能层只有1个电子，且其他能层均已充满电子。回答下列问题：

（1）六种元素中电负性最大的是__(填元素符号)，其中e原子的价电子排布式为__。

（2）b有多种同素异形体，其中硬度最大的是___(填名称)；写出一种属于分子晶体的b的同素异形体的化学式__。

（3）a、c形成的简单分子的化学式为___，分子中c原子的杂化类型为__，分子立体构型为___。

（4）六种元素中其中有两种元素形成的化合物___(填化学式)与c的单质互为等电子体。

（5）元素d与f形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，其中黑球在两个白球连线的中点。该化合物的化学式为__；若相邻d原子和f原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

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X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C. 氢化物的沸点：Z小于M

D. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

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短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是

A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种

B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物

C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐

D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M

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A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题：

（1）Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。

（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为_______。

（4）由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为____。

（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，则此时溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）

（6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为______g。

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短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。

（1）M位于元素周期表中第　　　　　　 周期　　　　　　　　 族。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为　　　　　　 。

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为　　　　　　　　 。

（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为　　　　　 。

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（15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素W的一种原子的原子核中没有中子；元素X 构成的某种单质在自然界中硬度最大；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：

（1）元素Z在周期表中的位置为　　　　　　　　　　 。

（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成中学化学常见的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（4）W、Y、Z可组成离子化合物M，M的水溶液呈　　　　 （填“酸性”或“碱性”或“中性”），M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 ；W、Y、Z也可组成共价化合物N，M和N两种溶液的pH均为a，那么两溶液中由水电离出的c (H+)的比为　　　　　　　　　　 。

（5）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

已知：298K时，反应①生成1mol B（g）时放出393.5 kJ热量，反应④生成1mol B（g）时放出283.0 kJ的热量，反应③的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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