下列说法不正确的是( )
A.自发反应在恰当条件下才能实现
B.所有的化学反应都有能量变化
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.使用催化剂可以降低反应的活化能,增大化学反应速率,从而提高反应物的转化率
高三化学选择题简单题
下列说法不正确的是( )
A.自发反应在恰当条件下才能实现
B.所有的化学反应都有能量变化
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.使用催化剂可以降低反应的活化能,增大化学反应速率,从而提高反应物的转化率
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关于有效碰撞理论,下列说法正确的是
A. 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率—定增大
C. 升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D. 增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率—定增大
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下列说法正确的是( )
A.其它条件不变时,增大反应物浓度能使活化分子百分数提高,反应速率加快
B.反应物总能量高于生成物总能量的反应,一定能自发进行
C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
D.因为催化剂能改变反应活化能,所以能影响化学平衡状态
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下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了
C.分子间所有的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
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下列叙述不正确的是( )
A.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
B.升高温度会增大化学反应速率,其原因是增大了活化分子的百分数
C.某化学反应的能量变化如图所示,则该反应的ΔH>0,ΔS>0
D.H3PO4的电离常数:
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下列叙述不正确的是( )
A.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
B.升高温度会增大化学反应速率,原因是增加了活化分子的百分数
C.某化学反应的能量变化如上图所示,则该反应的△H>0,△S>0
D.H3PO4的电离常数:K1>>K2>>K3
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下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大
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