对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);△H=a kJ/mol,下列叙述不正确的是( )
A. 反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应
B. 若将该反应设计成原电池,锌为负极
C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D. 若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
高三化学单选题中等难度题
对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);△H=a kJ/mol,下列叙述不正确的是( )
A. 反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应
B. 若将该反应设计成原电池,锌为负极
C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D. 若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
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对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是( )
A.反应过程中的能量关系可用上图表示
B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
高三化学选择题简单题查看答案及解析
对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列叙述不正确的是 ( )
A、反应过程中能量关系可用上图表示
B、Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
C、若将该反应设计成原电池,锌为负极
D、若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极要放出11.2L气体
高三化学选择题简单题查看答案及解析
对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是( )
A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B.反应过程中能量关系可用上图表示
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若设计为原电池,当有32.5 g锌溶解,标准状况下正极放出11.2 L气体
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已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;则下列叙述不正确的是( )
A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
B.该反应的化学能可以转化为电能
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量
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下列关于反应能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1=E2
C. 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1
D. H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
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下列关于反应能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B. 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1=E2
C. 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1
D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ;△H =-216 kJ·mol-1。则反应物总能量 >生成物总能量
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2。则2E1 = E2
C.l0l kPa时,2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ;△H =-571.6 kJ·mol-1 ,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D.H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ;△H=-57.3 kJ·mol-1 ,含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
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下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1,反应物总能量<生成物总能量
B.相同条件下,1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2,则2E1>E2
C.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1, H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的NaOH溶液与含
0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
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