已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;则下列叙述不正确的是( )
A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
B.该反应的化学能可以转化为电能
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量
高三化学选择题中等难度题
已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) ΔH<0;则下列叙述不正确的是
A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
B.该反应的化学能可以转化为电能
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量
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对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列叙述不正确的是 ( )
A、反应过程中能量关系可用上图表示
B、Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
C、若将该反应设计成原电池,锌为负极
D、若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极要放出11.2L气体
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已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;则下列叙述不正确的是( )
A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
B.该反应的化学能可以转化为电能
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量
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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.H—Cl→H + Cl B.H + H→H—H
C.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ D.HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
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纯锌跟稀H2SO4反应速率很小,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生H2的量不变,当稀H2SO4过量时,可向其中加少量
A.CuSO4溶液 B.铜粉 C.ZnSO4 D.镁条
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Zn与浓硫酸反应的化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( )
A.等于1.8 mol B.小于0.9 mol
C.等于0.9 mol D.在0.9 mol和1.8 mol之间
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对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);△H=a kJ/mol,下列叙述不正确的是( )
A. 反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应
B. 若将该反应设计成原电池,锌为负极
C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D. 若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.①中总反应为Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4
B.②中正极反应为2H2O + O 2 + 4e-=4OH-
C.③中负极反应为Zn+2OH-- 2e-=Zn(OH)2
D.④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
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对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是( )
A.反应过程中的能量关系可用上图表示
B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
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