某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究NO2－的性质。
资料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验Ⅰ“微热后红色加深”的原因 ___；
(2)实验Ⅱ证明NO2－具有 ____性；
(3)实验Ⅳ证明NO2－具有_____性；写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子反应方程式 ____；
(4)探究实验Ⅳ中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO 与 Fe2＋ 而非与 Fe3＋ 发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
| 实验 | 溶液a | 现象 |
|
| 1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5） | 溶液由________色迅速变为____色 |
| __________________ | 无明显变化 |
②加热实验Ⅳ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 ___ 。
高三化学实验题困难题
某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究NO2－的性质。
资料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验Ⅰ“微热后红色加深”的原因 ___；
(2)实验Ⅱ证明NO2－具有 ____性；
(3)实验Ⅳ证明NO2－具有_____性；写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子反应方程式 ____；
(4)探究实验Ⅳ中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO 与 Fe2＋ 而非与 Fe3＋ 发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
| 实验 | 溶液a | 现象 |
|
| 1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5） | 溶液由________色迅速变为____色 |
| __________________ | 无明显变化 |
②加热实验Ⅳ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 ___ 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
| 实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
| 滴管 | 试管 | ||
|
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深 |
| 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
| KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 实验III：无明显变化 | |
| 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红 |
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
（2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________
（3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
| 实验 | 溶液a | 编号及现象 |
|
| 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） | i．溶液由___色迅速变为___色 |
| ____________________ | ii．无明显变化 |
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
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某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
| 实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
| 滴管 | 试管 | ||
|
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深 |
| 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
| KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 实验III：无明显变化 | |
| 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红 |
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
（2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________
（3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
| 实验 | 溶液a | 编号及现象 |
|
| 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） | i．溶液由___色迅速变为___色 |
| ____________________ | ii．无明显变化 |
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
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亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO2能与Na2O2反应；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。
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亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO2能与Na2O2反应；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。
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某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
| 药品 | NaNO2 (亚硝酸钠) |
| 性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：________________。若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl 的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。
③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是______。
实验Ⅱ的目的是______。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ⅰ | 取1 mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
| ⅱ | 取1 mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液 | 无明显变化 |
| ⅲ | 分别取0.5 mL 1 mol·L−1的NaNO3溶液与1 mol·L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。
②ⅲ中出现棕色的原因是______。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：
甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2
（1）．实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．
针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）．实验过程
①仪器连接后，放人固体试剂之前，应______________
②称取Fe（NO3）2固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
（3）．实验结果分析讨论:
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_________________。
③为了验证是否有O2，某同学另称Fe（NO3）2固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO3）2受热分解的化学方程式______________,通入O2的物质的量为_____________。
④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO + Na2O2 = 2NaNO2
②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移
的方向和数目 。
（2）B装置的作用是 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。
（结果保留4位有效数字）
高三化学实验题极难题查看答案及解析
工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。
已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋
请回答下列问题：
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→_____________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K1、K2如何操作_______________________。
(3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。
(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。
步骤②操作的目的是__________________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为________________；
通过实验可以得出：___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
