在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定...

在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1

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在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C.图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1

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在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C.图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1

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在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是

A．①点所示溶液的导电能力弱于②点

B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)

C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点，会有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)的关系存在

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在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A.该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

B.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

C.图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D.滴定过程中的某点，会有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的关系存在

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已知pOH=-lg c(OH-)，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是

A.稀硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)

D.a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

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已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（　　　　　 ）

A.稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L－1

B.当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]

D.a、b、c 三点对应 NH4＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

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在25℃时，向50．00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是

A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

B．图中点②所示溶液中，

C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点，会有的关系存在

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25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．b点消耗氨水的体积为20mL

B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1

D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）

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25℃是，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．b点消耗氨水的体积为20mL

B．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少

C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1

D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+＞c(Cl-)＞C(NH3·H2O)

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