已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
A.呈弱酸性
B.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C.滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D.滴入NaOH溶液，则
增大
高二化学多选题困难题
已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
A.呈弱酸性
B.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C.滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D.滴入NaOH溶液，则增大
高二化学多选题困难题
已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
A.呈弱酸性
B.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C.滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D.滴入NaOH溶液，则增大
高二化学多选题困难题查看答案及解析
（16分）
| 化学式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Kb=1.77×10-5 | Ka=4.93×10-10 | Ka=1.76×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。
④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或 “中”）。
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知下列弱酸的电离常数：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11
H2SO3： Ka1=1.54×10-2 ；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A．HCO
>HSO3- B. CO
>SO C．HCO>ClO- D．ClO->SO
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | H2CO3 | HClO | HF |
| 电离平衡常数 (25℃) | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka=2.98×10-8 | Ka=3.6×10-4 |
下列叙述正确的是
A. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
B. 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①
C. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF
D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下，
| NH3•H2O | Kb=1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
| HF | Ka=6.8×10-4 |
| H2S | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
| H2O | Kw=10-14 |
| Cu(OH)2 | Ksp=2.2×10-20 |
| Fe(OH)3 | Ksp=4.0×10-38 |
| CuS | Ksp=6.3×10-36 |
| FeS | Ksp=3.6×10-18 |
| 常用对数 | lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48 |
（1）NH4F 溶液显____性，保存此溶液应该放在__________中。
（2）NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时，_____ (填离子符号)先与 NaOH 溶液中的 OH-反应。
（3）向含Fe3+和Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH=___时，Fe3+完全沉淀，当pH=_____时，Cu2+开始沉淀，
（4）反应 CuS(s) + H2SO4(aq)
H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= _____________；反应 FeS(s) + H2SO4(aq) 
H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K=___________；反应 CuS(s)+Fe2+(aq)
FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______
由计算结果可以知道：实验室制备H2S气体应选用_________，检验H2S气体应选用_________（均用上述反应中的盐类物质作答）
除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有：
a．可以除去废水中的 Cu2+，过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去
b．____________________________________________________________________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是__（填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是__（填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka= 1.75×10-5 | Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱 ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：
①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka= 1.75×10-5 | Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化
①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ________ ；
碳酸的第一步电离比第二步电离________(填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：________ ＞________＞________
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是________（填序号）
A．c（CH3COO－） B．c（H+） C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度
高二化学填空题简单题查看答案及解析