元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生...

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元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为__________。

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是________________________，相应的离子方程式是_______________________。

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----②

HClOH++ ClO－---------------③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki =_______，由图可知该常数值为_________。

26、在该体系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季______（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释________________________________________________________________。

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元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为__________。
24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是________________________，相应的离子方程式是_______________________。
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----②
HClOH++ ClO－---------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki =_______，由图可知该常数值为_________。
26、在该体系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。
27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季______（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释________________________________________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3 + 5H2O → HBrO3 + Br2 + 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为　　　　　　　。
24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　，相应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq)　　 ---------------①
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－-----②
HClO H+ + ClO－　 ---------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki =　　　　　，由图可知该常数值为　　　　　　。
26、在该体系中c(HClO) + c(ClO－) 　　　　 c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。
27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季　　　　（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学简答题极难题查看答案及解析
(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）Cl2的电子式是　　　　　。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是　　　　　　，漂白粉是一种　　　　　 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）碘元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在　　　　　　键(填化学键类型)。
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是　　　　　。
（4）已知：X2(g)＋H2(g)2HX(g)　　 (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。
①H表示X2与H2反应的晗变，H　　　 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)
②曲线a表示的是　　　　　　 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。
I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为____________，R的电子式为______________；
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为_____________，除去粗产品中少量钠的试剂为______________；
(3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0g SiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，硅酸盐的物质的量浓度为____________。
II.工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图所示。已知CaSO4的KSP＝9.1×10－4，CaCO3的KSP＝2.8×10－4。请回答：
(1)向甲中通入过量CO2__________(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_________________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________。

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砷是第四周期族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图________．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫．写出发生反应的化学方程式___________________．该反应需要在加压下进行，原因是_____________．
（3）已知：
则反应的________．
（4）时，将、和溶液混合，发生反应：．溶液中与反应时间的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．
a. 溶液的不再变化　　　　　　　　
b.
c. 不再变化　　
d.
②时， ________ （填“大于”“小于”或“等于”）．
③时________ 时（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．
④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数为________．

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A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB₂型化合物．已知在DB₂中，D与B的质量比为7：8；在EB₂中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式________；DB₂晶体中化学键的类型为________；写出AE₂的结构式________．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：________．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是________．
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是________．
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A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：

A

B

C

D

E

其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。
回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置　　　　　　　。
（2）B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式　　　　　　。
（3）工业上制备D的单质的方法是电解其　　　　　　（填字母），阴极反应式为　　　　　　　。
a．氧化物　　　　 b．氢氧化物　　　　　 c．氯化物　　　　　　 d．硫酸盐
（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示：
已知：D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。
①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为　　　　　　（填字母）
a．bc段　　　　　　　 b．cd段　　　　　　 c．de段　　　　 d．ef段
②沉淀量最大的点为　　　　　　（填图像中合适的字母）。

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（8分）元素周期表中第3周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的结构示意图为　　　，最活泼金属元素和最活泼非金属元素形成的化合物的电子式为　　　；
（2）氯的氧化物具有强氧化性，其中ClO2可将弱酸性废水中的Mn 2＋转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl--，该反应的离子方程式为　　　　；
（3）已知SO2，NO分别与O2反应过程中能量变化如图所示：写出NO2和SO2在一定条件下发生反应的热化学方程式　　　　。

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（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是　　　　　；
24．碘元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在　　　　　　　　　　　　　　键（填化学键类型）。
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是　　　　　　；液溴的保存通常采取的方法是　　　　　　　。
26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl + □H2O □NaClO3 + □
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　。
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

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(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是　　　　　　 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　　　 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性　　 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□　　　　。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　　　　　　　　　　　　，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是　　　　　　　　　　　　 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)。

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