A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如...

（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 。

（2）丁单质的电子式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）乙的两种常见单质分别是　　　　 、　　　　　 。

（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是　　　　　　 、___________。

（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ （填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（6）电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）若甲的元素符号为X。已知：①X2（g)＋2O2（g)===X2O4（l) ΔH＝－19.5 kJ·mol－1；

②X2H4（l)＋O2（g)===X2（g)＋2H2O（g) ΔH＝－534.2 kJ·mol－1。

则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是___________。

（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。

（3）乙的两种常见单质分别是　　　　　　 。

（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。

（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是　　　　 。

（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。

（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下

②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是________，②元素的氧化物的电子式是________，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是________，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是________(用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是________(用离子符号填)。

（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测：

①写出反应a的化学方程式：________。

②写出戊与丁反应的化学方程式：________ 。

（3）若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。

①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为：________。

②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置___________________________

（2）丁单质的电子式___________________________________

（3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________

（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________

（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_________________

（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________

（7）若甲的元素符号为X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为______________________________________________________

高三化学填空题困难题查看答案及解析

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：

请填写下列空白：

（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________(用化学式表示以下同)________。

（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH₄Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为 ________。

（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：________。

（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：________。

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H₂O(l) = H₂O(g), ΔH = +44 kJ/mol

请写出表示其燃烧热的热化学方程式：________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。

请按要求回答下列问题：

(1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。

(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。

(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。

(4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。

(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：

其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。

回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置　　　　　　　 。

（2）B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式　　　　　　 。

（3）工业上制备D的单质的方法是电解其　　　　　　 （填字母），阴极反应式为　　　　　　　 。

a．氧化物　　　　 b．氢氧化物　　　　　 c．氯化物　　　　　　 d．硫酸盐

（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示：

已知：D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。

①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为　　　　　　 （填字母）

a．bc段　　　　　　　 b．cd段　　　　　　 c．de段　　　　 d．ef段

②沉淀量最大的点为　　　　　　 （填图像中合适的字母）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析