O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是A....

O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（　　　 ）

A.电极a为阴极

B.a极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O

C.电解一段时间后b极周围的pH上升

D.标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80%

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O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（　　　 ）

A.电极a为阴极

B.a极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O

C.电解一段时间后b极周围的pH上升

D.标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80%

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O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。下列说法错误的是

A. 电极a为阴极

B. a极的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O

C. 电解一段时间后b极周围的pH下降

D. 标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80％

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是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 电极a为阴极

B. 标准状况下，当反应时收集到和混合气体，的体积分数为80％

C. 电解一段时间后b极周围的下降

D. a极的电极反应为

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有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是

A.图中的甲池为电解池，乙池为原电池

B.a极发生的电极反应为SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

C.N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

D.当消耗标况下2.24 L SO2时，若要维持硫酸的浓度不变则应补充水11.6 mL

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O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

(1)图中阴极为　　　　　 (填“A”或“B”)，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为　　　　　 。

(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为　　　　　 (忽略O3的分解)。

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如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。下列关于该装置的说法错误的是

A. SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应

B. 物质A为硫酸

C. 阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4++H2O

D. (NH4)2SO4可作为肥料

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臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于处理。制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）。电极b反应如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．电极b为阳极

B．可用Pt作b的电极材料

C．电极a反应式：

D．电极b附近的溶液呈碱性

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利用电解原理将SO2、NOx转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.阴极的电极反应式：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4++xH2O

B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强

C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应

D.转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2

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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生

C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品

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