研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。下列叙述错误的是( )
A.2D-MoS2是H2O氧化的催化剂
B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂间进行反应
C.中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应
D.总反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)
高三化学单选题困难题
研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。下列叙述错误的是( )
A.2D-MoS2是H2O氧化的催化剂
B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂间进行反应
C.中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应
D.总反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)
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CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,又能缓解能源危机。实现CO2资源化再利用的研究工作正在不断进行中。
(1)CO2和H2,合成CH3OH,用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示:
上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中___ (填字母)的能量变化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH
C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
(2)CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反应为:H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)。一定温度下,恒容密闭容器中进行上述反应,测得v正(CO2)随反应时间(t)的变化如图所示。
①t2时,改变的条件是充入amolCO2,同时___。
②下列关于t1、t3时刻的说法,正确的是___。
a.平衡常数:K1>K3
b.混合气的平均分子量:<
c.混合气中HCOOH的体积分数:V1=V3
③标准平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强(1×105Pa),pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压,如pCO2=pxCO2,p为平衡总压,xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。在标准压强下,向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应,测得HCOOH的平衡产率为w,则K=___(用含w字母表示)。
(3)O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池正极区发生的反应:①O2+e-=O2-;②___,O2的作用是___。
(4)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液的pH=3,则=___。
(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5)
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碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料.在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯:CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究催化剂用量分别对转化数(TON ) 的影响来评价催化剂的催化效果.计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量.根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图,判断下列说法不正确的是
A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
B.在反应体系中添加合适的吸水剂,将提高该反应的TON
C.当催化剂用量为1.2×10-5mol时,该反应的TON 达到最高点
D.当催化剂用量高于1.2×10-5mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率逐渐降低
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碳酸二甲酯(CO(OCH3))是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成:CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O。某研究小组在某温度下,在0.1L恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5mol催化剂,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如图所示。计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是
A. 在该温度下,最佳反应时间是10h
B. 4~10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10-4mol·L-1·h-1
C. 向反应体系中添加催化剂,一定能提高反应的TON
D. 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义
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研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1) 利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),500℃时的平衡常数为9,若在该温度下进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,则CO的平衡转化率为: 。
(3) 用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式 。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:lgK=5.08+217.5/T,该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示,当温度达到700K时,发生副反应的化学方程式 。
(4)下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3—,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图,电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式 。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 。
③若极板面积10cm2,实验烟气含NO 1.5%,流速为0.070L·s-1(气体体积已折算成标准状态,且烟气中无其他气体被氧化),法拉第常数为96500 C·mol-1,测得电流密度为1.0 A·cm-2。列式计算实验中NO除去率 。
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“低碳经济”备受关注,研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)是一种性能优良的光催化剂,能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下,降解的示意图,则该反应的化学方程式为____________________________。
(2)将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应:。
化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一,用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下:
则反应的_______。
为了探究反应的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入与,并使二者物质的量浓度均为,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图:和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”;该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。
(3)用稀氨水喷雾捕集最终可得产品。
在捕集时,气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:。实验测得的有关数据如下表:
氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在,此反应的化学平衡常数________。
在溶液中,反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数,则的电离平衡常数________。
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“低碳经济”备受关注,研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)是一种性能优良的光催化剂,能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下,降解的示意图,则该反应的化学方程式为____________________________。
(2)将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应:。
化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一,用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下:
则反应的_______。
为了探究反应的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入与,并使二者物质的量浓度均为,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图:和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”;该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。
(3)用稀氨水喷雾捕集最终可得产品。
在捕集时,气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:。实验测得的有关数据如下表:
氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在,此反应的化学平衡常数________。
在溶液中,反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数,则的电离平衡常数________。
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TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地吸附有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN-等)转化为CO2和N2等小分子物质。
(1)Ti基态核外电子排布式为________________。
(2)甲醛HCHO分子空间构型为_____;分子中碳原子轨道杂化类型为_____,π键和σ键的个数之比为____,
(3)氨气极易溶于水,是因为氨和水的分子均是_________,还因为___________。
(4)甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个;苯环不易被卤素加成,而比较容易被卤素取代苯环上的氢,原因是___________________。
(5)含CN-的污水毒性极大,用NaClO先把CN-氧化为CNO-,然后在酸性条件下再将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO-互为等电子体的微粒______分子或离子,写一种)。
(6)Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。
(7)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点,Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体中,Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻;若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm (用带NA的代数式表示)。
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TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地吸附有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN-等)转化为CO2和N2等小分子物质。
(1)Ti基态核外电子排布式为________________。
(2)甲醛HCHO分子空间构型为_____;分子中碳原子轨道杂化类型为_____,π键和σ键的个数之比为____,
(3)氨气极易溶于水,是因为氨和水的分子均是_________,还因为___________。
(4)甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个;苯环不易被卤素加成,而比较容易被卤素取代苯环上的氢,原因是___________________。
(5)含CN-的污水毒性极大,用NaClO先把CN-氧化为CNO-,然后在酸性条件下再将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO-互为等电子体的微粒______分子或离子,写一种)。
(6)Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。
(7)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点,Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体中,Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻;若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm (用带NA的代数式表示)。
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研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a' =0.448 nm,则r(Mn2+)为________nm。
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