碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：
（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。
（2）石墨炔可由六炔基苯
在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。
六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有
键的数目为________。
（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
高二化学结构与性质中等难度题
碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：
（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。
（2）石墨炔可由六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。
六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有键的数目为________。
（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
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我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。
（2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。
（3）R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
（4）如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。
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我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则N5-中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
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我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。
（2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。
（3）R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
（4）如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。
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科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子排布图为__________________。
(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。
A.s区 B.p区 C.d区 D. ds区 E.f区
(3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填化学式)。
(4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________(填化学式),其原因为_________ 。
(5)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。
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按要求完成下列问题：
(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2 === CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
Co基态原子核外电子排布式为________，元素Mn与O中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列问题：
①氮原子的价电子排布图为_________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。
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硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：
(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。
(2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键
(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。
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铁、钴(Co)属于第四周期第VIII族元素，含铁、钴化合物具有诸多用途。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。
(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。
①SO42-的空间立体构型为___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。
②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性键 e.极性键
(3)铁氰化钾{K3 [Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
①1mol [Fe(CN)6]3-含
键的数目为__________。
②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是____________。
③FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g•cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________nm。
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氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有H3O+、
、
等微粒的形式。请画出的结构式：______。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。
(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。
中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F－F键的键能为____kJ·mol-1，S－F键的键能为____kJ·mol-1。
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