氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为_____,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。
(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是_____;氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJ·mol-1,S-F键的键能为____kJ·mol-1。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为_____,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。
(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是_____;氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJ·mol-1,S-F键的键能为____kJ·mol-1。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为___。
(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__(填字母)。
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键
(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJ•mol-1。
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铜、锌及其化合物用途广泛。回答下列问题:
(1)Zn2+的价层电子轨道表达式为__。
(2)元素第二电离能(I2):Zn_Cu(填“>”“<”或“=”)。
(3)卤化锌的熔点如表所示:
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
溶点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔点呈表中变化规律的原因___。
②ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌,其原因为___。
(4)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结构简式如图所示。
①邻氨基吡啶的铜配合物中,C原子杂化类型为__。
②1mol中σ键和π键的数目之比为__。
(5)铜的晶胞为面心立方(如图所示),已知晶胞参数为a,则该晶胞的空间利用率为__。(圆周率为π)。
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铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题:
(1)可用作抗震剂,通过下列反应获得:。
①基态原子核外电子排布式为________,其原子核外未成对电子数为________。
②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式),CO分子中σ键与π键数目之比为________,C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)向含的溶液中滴加少量的溶液,溶液中生成红色的,中心离子的配位数为________,配体是________,分子中O原子的杂化方式为________。
(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形),该化合物的化学式为________,若晶胞的底面边长为,晶体的密度为,阿伏加德罗常数为,该晶胞的高为________。
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铜及其化合物的用途非常广泛,回答下列问题:
(1)铜原子有 _____种不同运动状态的电子,亚铜离子的价电子排布式为:_____。
(2)铜能与类卤素(CN)2 反应生成 Cu(CN)2,1 mol (CN)2 分子中含有π键的数目为____,C、N 两元素可形成的离子 CN-,该离子的结构式为_____,请写出 CN-的一种等电子体_____(写化学式)。
(3)CuCl2 溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2 ]2+(En 是乙二胺的简写),结构如图所示
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数,则 Cu2+的配位数为_________, 该配离子中所含的非金属元素的电负性由小到大的顺序是_____;乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为____,乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均属于胺类,相对分子质量相近,但乙二胺的沸点却比三甲胺的沸点高得多,其原因是:_____。
(4)某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5,铜与 M 形成化合物的晶胞如图所示
①已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0,则铜与 M 形成的该种化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物,其化学式为__________。
②铜和形成的晶体中每个 M 原子周围最近等距的铜原子数目为_____。
③已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为 acm,则该晶体中两个相距最近的 M 原子之间的核间距为_____pm。
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镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Si原子价层电子的电子排布式为___,基态Mg原子电子占据最高能级的能层符号___。
(2)Mg2C3与CaC2的结构相似,与水反应可生成H2C=C=CH2,H2C=C=CH2端位碳原子的杂化方式是__,该反应所涉及的元素中电负性最小的是__(填元素符号),Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___(填字母)。
A.σ键 B.配位键 C.氢键 D.π键
(3)晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的Born−Haber循环计算得到。
MgO的晶格能为___kJ·mol-1,O=O键的键能为__kJ·mol-1;Mg的第一电离能为___kJ·mol-1;
(4)Mg2Si晶胞结构如图2所示,已知其密度为1.84g·cm−3,NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=__nm(列出计算式即可)。
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硅及其化合物有许多用途,回答下列问题:
(1)基态Si原子价层电子的排布图(轨道表达式)为_________,含有长硅链的化合物不是氢化物,而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道,该原子轨道的形状为___________。
(2)SiF4分子的立体构型为_______形,SiCl4的熔、沸点均高于SiF4,主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体,该晶体可用于制取高纯硅,K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键
(4)H4SiO4的结构简式如图(1),中心原子Si的轨道杂化类型为_________,H4SiO4在常温下能稳定存在,但H4CO4不能,会迅速脱水生成H2CO3,最终生成CO2,主要原因是___________。
(5)硅的晶胞结构如图(2)所示,若该立方晶胞的边长为a nm,阿伏伽德罗常数的数值为NA,则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm,晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。
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N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铜原子的价电子排布式为__________________。
(2)铜与钾处于同周期且最外层电子数相同,铜的熔沸点及硬度均比钾大,其原因是___________________________。
(3)NH3分子的立体构型为_________,中心原子的杂化类型是_________。
(4)N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________,电负性最小的是_________。(填元素符号)
(5)已知:Cu2O熔点为1235℃,CuCl熔点为426℃,则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”,下同),CuCl为_________。
(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个,阿伏加德罗常数的数值为NA,该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm-3。
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铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铜原子价电子排布式为____________;第一电离能I(Cu)________I (Zn)(填“>”或“<”)
(2)配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。
①该配合物中阴离子的空间构型为__________,与其互为等电子体的分子或离子是________(各举1例)。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________;配体CH3CN 中:碳原子杂化方式是______。
(3)已知Cu2O 熔点为1235 ℃,K2O 熔点为770℃,Cu2O 属于____晶体,前者熔点较高,其原因是______________________________________________________________________________
(4)Cu3N 的晶胞(立方)结构如下图所示:
①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。(保留两位小数)
②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。(列出计算式,不必计算出结果)
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Fe、Ni均为Ⅷ族元素,与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题:
(1)基态Ni2+的价层电子轨道表达式为________,C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________。
(2)N、P可形成一些复杂离子,如(CH3)3NH+、NO2+、PCl6-等。
①(CH3)3NH+ 中N原子的杂化类型为___,NO2+的空间构型为______________。
②PCl5是一种白色固体,在加压下于148℃时液化,形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是___________。
(3)Fe、Ni易与CO形成配合物,Fe(CO)5中σ键与π键个数比为______,Ni(CO)4熔点-25℃,沸点43℃,不溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂,Ni(CO)4为______晶体。
(4)FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。
① 熔点FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。
② FeO 晶胞如下图,Fe2+的配位数为_______。
③ FeO在氧气中加热,部分Fe2+被氧化为Fe3+,晶体结构产生铁离子缺位的缺陷,其组成变为FexO(x<1),测得晶胞边长为a cm,密度为⍴g·cm-3,则x=_______。
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