按要求填空:
(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_______。
(2)实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气,写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目:_______。若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,被氧化的HCl的物质的量为__,在标准状况下生成的Cl2的体积为__。
(3)引发铝热反应的实验操作是______。
(4)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式__________。实验中用到的饱和Na2CO3溶液的作用除了除去乙酸,还有____。
高一化学填空题简单题
按要求填空:
(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_______。
(2)实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气,写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目:_______。若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,被氧化的HCl的物质的量为__,在标准状况下生成的Cl2的体积为__。
(3)引发铝热反应的实验操作是______。
(4)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式__________。实验中用到的饱和Na2CO3溶液的作用除了除去乙酸,还有____。
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实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气,化学方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。
(2)将此反应改写为离子方程式:___________________。
(3)若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,被氧化的HCl的物质的量为_____,在标准状况下生成的Cl 2的体积为____。
(4)用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。
用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因:______________,将B、C的顺序颠倒,可否达到原来的实验目的:______(填“可以”或“不可以”);D是用来检验氯气性质的实验,可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色),请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性,由强到弱为_______。
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下列操作能达到实验目的的是( )
A. 除去铝粉中混有的少量铁粉,可加入过量的盐酸溶液,完全反应后过滤
B. 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用四氯化碳进行萃取
C. 制备Fe(OH)3胶体,通常是将FeCl3溶液注入热水中,并搅拌均匀
D. 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡,过滤
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按照要求写出下列反应方程式:
(1)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向其中通入过量的CO2,会出现软而透明的凝胶胶体,其离子方程式是__;
(2)实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的离子方程式是__;如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是__mol,转移电子的物质的量是__mol;
(3)铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡,反应的化学方程式为__;
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下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
B. FeCl3溶液中滴加过量的氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C. 用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
D. 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+ 2 CH3COOH
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按照要求写出下列反应方程式:
(1)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向其中通入过量的CO2,会出现软而透明的凝胶胶体,其离子方程式是________________;
(2)实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的离子方程式是____________;如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是________mol,转移电子的物质的量是__________mol;
(3)铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡,反应的化学方程式为_____________________;
(4)氢氧化亚铁被空气里氧气氧化,反应的化学方程式为_____________________;
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下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体:CO2 +OH-=HCO3-
C. 制备氢氧化铁胶体:Fe3++3OH--Fe(OH)3↓
D. 醋酸除去水垢:2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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下列离子方程式正确的是
A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-===H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:+2H+===CO2↑+H2O
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下列有关实验的说法正确的是( )
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.将钠投入到盛满水的烧杯中,观察钠与水反应实验现象
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.实验室配制一定浓度NaOH溶液,将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中
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KMnO4是一种氧化剂,实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。
完成下列填空:
(1)医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒,你认为这是利用了KMnO4的____(选填“氧化性”、“还原性”)。
(2)高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________,它属于________(选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”)。
(3)高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下,标出电子转移的方向和数目________,并填空。2KMnO4 + 16HCl(浓)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O,反应中被氧化的元素是 ______,在标准状态下生成5.6 L的氯气,转移的电子数为__________________。
(4)B装置中饱和食盐水的作用是 ___________________________________________,D装置中NaOH的作用是 ________________________________________________。
(5)实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流,C装置需控制反应温度在0~5℃,实验中可将C装置放入 __________________中。
(6)除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体,选用的药品及顺序正确的是_____________。
A.水、碱石灰 B.饱和食盐水、浓硫酸
C.无水氯化钙、饱和食盐水 D.烧碱溶液、浓硫酸
测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3(式量-158)溶液进行滴定,反应离子方程式为:8MnO4-+5S2O32-+14H+→10SO42-+8Mn2++7H2O。
(7)用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液,供选择的仪器有:①玻璃棒 ②分液漏斗 ③胶头滴管 ④250 mL容量瓶 ⑤烧杯
⑥烧瓶,必须选用的有__________
A.②③④ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②④
(8)取某KMnO4(式量-158)产品0.600 g,酸化后用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,则该KMnO4产品的纯度是_________(保留三位小数)。
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