（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体...

（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为　　　　　　　　　　　　 （任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；可循环使用的物质X是　　　　 。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、　　 和　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为　　　　　　　　　　　　 （任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

可循环使用的物质X是　　　　 。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、　　 和　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为　　　　　　　　 　　　 　　　　 （任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是　　　　 　 　　　　　　 。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式　　　　　　　 ；可循环使用的物质X是　　 　　　　　　　　　 。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、　 　　　　　 　 和　　 　　　 　　 　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为______________________________；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为___________________（任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是________________________。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为____________________________；

可循环使用的物质X是______。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、____和_____。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。请回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子排布图为__，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ti相同的元素有___(填元素符号)。

(2)第IIA族(碱土金属)元素的原子序数、原子半径、第一电离势(从元素的气态基态原子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功)如下表所示。

①由上表数据可知，相邻元素原子半径差值∆r(Be-Mg)、∆r(Mg-Ca)明显大于∆r(Ca-Sr)、∆r(Sr-Ba)，试解释其原因__。

②由上表数据可知，随原子序数的递增，第IIA族元素的第一电离势依次减小，试解释其原因__。

(3)已知草酸分子的结构简式为。

①草酸分子中，碳原子的杂化方式为__。

②由此结构简式可预测草酸__(填“难溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。

③已知草酸和液溴的相关数据如下，草酸熔点高于液溴的原因是__。

(4)设NA是阿伏加德罗常数的值，已知钛酸钡的立方晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子的配位数为__，其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

已知：①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；

②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。

(1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。

(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：①___________；② ________。

(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是___________。

(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

(1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)

a. 硫酸　　　　　 b. 盐酸　　　　　 c. 硝酸

(2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。

(3)加入H2C2O4溶液时，发生的反应为______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。

(4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。

(5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成的气体产物有CO、和_________。

(6)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。

已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓　　　　 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

现取a g煅烧后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C1 mol/ L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)充分反应后，用浓度为C2 mol/ L标准盐酸滴定至CrO42-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO3的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO3质量分数的表达式。_________

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2•4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___。

（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是___。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为___。可循环使用的物质X是___（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：___。

（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气态产物有CO、___。

（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，请问至少需要___mol•L－1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32－的水解）。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下：

(l)草酸中碳元素的化合价为_____。

(2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____ （写出一条）。

(3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：__________。

(4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案____________。

(5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：

①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。

②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。

②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

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