以下为工业从海水中提取液溴的流程图:
已知:溴的沸点为59℃，微溶于水.有毒性。请回答:
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_________，打开活塞_______，（a、b、c、d均为活塞）
（2）步骤③中当出现________（填现象）时:判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为_______
（3）从从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是_______
（4）步骤⑤用"图2”装置进行蒸馏，该装置缺少的仪器是________，装置C中直接加热不合理，应改为_____，蒸馏时冷凝水应从_____端进入（填“e"或"f"）。
（5）从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是_______
A 加入适量的KI溶液 B 加入溴蒸气
C 加入适量的氢氧化钠溶液 D 加入适量的溴化钠溶液.
高一化学工业流程题困难题
（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。
（2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。
（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：
(1)某同学利用左下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。
(2)步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。
(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
(5)步骤⑤用右上图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)，图中E、F的作用是________________、__________________。
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以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：
（1）某同学利用下图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。
（2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，图中E、F的作用是____________________、______________________。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
以下为工业从海水中提取液溴的流程图:
已知:溴的沸点为59℃，微溶于水.有毒性。请回答:
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_________，打开活塞_______，（a、b、c、d均为活塞）
（2）步骤③中当出现________（填现象）时:判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为_______
（3）从从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是_______
（4）步骤⑤用"图2”装置进行蒸馏，该装置缺少的仪器是________，装置C中直接加热不合理，应改为_____，蒸馏时冷凝水应从_____端进入（填“e"或"f"）。
（5）从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是_______
A 加入适量的KI溶液 B 加入溴蒸气
C 加入适量的氢氧化钠溶液 D 加入适量的溴化钠溶液.
高一化学工业流程题困难题查看答案及解析
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCI溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。
④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
A.水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。
(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。
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海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生 产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全 面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、_________________等(写出一种即可)。
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br－，其目的为_____________。
(3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_____；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是________。
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在 80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产， 若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_____________________________。
Ⅱ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下 实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br2 的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒。
①连接 A 与 B，关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2 至反应完全；
②关闭活塞 a、c，打开活塞 b、d，向 A 中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向 B 中通入足量 SO2；
④关闭活塞 b，打开活塞 a，再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 Cl2；
⑤将 B 中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题：
(1)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________。
(2)进行步骤③时，B 中尾气可用___________________(填字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH 溶液 d．饱和 NaCl 溶液
(3)若直接连接 A 与 C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸， 再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了 NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为____________________。
(4)与 B 装置相比，采用 C 装置的优点为___________________________。
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海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生 产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全 面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、_________________等(写出一种即可)。
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br－，其目的为_____________。
(3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_____；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是________。
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在 80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产， 若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_____________________________。
Ⅱ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下 实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br2 的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒。
①连接 A 与 B，关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2 至反应完全；
②关闭活塞 a、c，打开活塞 b、d，向 A 中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向 B 中通入足量 SO2；
④关闭活塞 b，打开活塞 a，再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 Cl2；
⑤将 B 中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题：
(1)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________。
(2)进行步骤③时，B 中尾气可用___________________(填字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH 溶液 d．饱和 NaCl 溶液
(3)若直接连接 A 与 C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸， 再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了 NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为____________________。
(4)与 B 装置相比，采用 C 装置的优点为___________________________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；
②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________ 。
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3，微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：
浓缩海水
低浓度溴水
含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。
a．H2O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。
（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。
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