用符号“>”或“<”表示下列各项关系。(1)第一电离能：Na __________ Mg，...

用符号“>”或“<”表示下列各项关系。

(1)第一电离能：Na __________ Mg，Mg _______ Ca。

(2)电负性：O ________ F，F ________ Cl。

(3)能量高低：ns ________ (n+1)s，ns ________ np。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。

A.极性共价键　　 　　 B.非极性共价键　　 　　 C.配位键　　 　　 D.σ键　　 　　 E.π键

（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

②该二元化合物的化学式为___________________。

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。

A.极性共价键　　 　　 B.非极性共价键　　 　　 C.配位键　　 　　 D.σ键　　 　　 E.π键

（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

②该二元化合物的化学式为___________________。

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。

(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为：_____________(用元素符号表示)。

(2)氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：____________________。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填序号)。

a.不能与NaOH反应　　　 b.含离子键、共价键　　　 c.能与水反应

(4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因：_____________________。

(5)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

①X的核外电子排布式为________________________。与同一个N3－相连的X＋有______个。

②X的高价阳离子(X2＋)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2＋与H2O之间的键型为_____。

③请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式_________________(用元素符号写结构式)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物。回答下列问题：

（1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 　　 　 （用元素符号表示）。

（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3一。

①N3一的立体构型是　　 形：与N3一互为等电子体的一种分子是　　 　 （填分子式）。

②叠氮化物能与Co 3十形成，该配合物中心离子的配位数为　 　 ；

基态钻原子的价层电子排布式为　　 　 　　 　

（3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图。按此结构，P原子采用的杂化方式为　　 ，次磷酸分子中键与键数目之比为　　 ，次磷酸属于　　 酸（填“强”或“弱，’），lmol次磷酸最多能与　　 mo1NaOH发生中和反应。

（4）己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质。则下列化学反应更易发生的是　　 　

（5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如下图所示。若该氧化物的密度是，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为　　 pm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

（8分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

（1）第一电离能N______O；               （2）电负性：N______C；

（3）键的极性：H－C______H－Si ；        （4）键角：H₂S______NH₃

（5）分子中σ键数目：C₆H₆______C₃H₈；     （6）分子中π键数目：C₂H₄______C₂H₂

（7）晶格能：MgO______KI                  （8）原子化热：Na ______K

高三化学填空题简单题查看答案及解析

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。

(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F−半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm−3(不必化简)。

(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。

(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F−半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm−3(不必化简)。

(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。

(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F−半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm−3(不必化简)。

(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I表示)如表所示：

元素M化合态常见化合价是___________价，其基态原子电子排布式为___________。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________。

③NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是___________。

(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为___________。

②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为___________个，二者的最短距离为___________pm。(列出计算式即可，下同)

③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm－3。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析