氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 的中子数为______________________。
(2)热稳定性:NH3______________________PH3(填“>”或“<”)。
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 ____________(填序号)。
a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
高三化学填空题中等难度题
氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 的中子数为______________________。
(2)热稳定性:NH3______________________PH3(填“>”或“<”)。
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 ____________(填序号)。
a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
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(本题共11分)氮族元素按原子序数增大,依次为:氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。请回答:
28.常温常压下,向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸,得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三种微粒的物质的量浓度大小关系: 。
29.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中,转移的电子总数为 。
30.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失,产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系(反应过程中的涉及的气体均不参与比较): 。
31.五氟化锑(SbF5)是无色黏稠液体,是很强的具有特殊酸性的酸,而且是超强酸氟锑酸HSbF6(目前酸性最强的酸,比纯硫酸强2×1019倍)的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2,其过程如下(均未配平):
①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O
②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl
③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑
反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ____;反应③中SbF5表现的性质为 ______性。
32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如:人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系,使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液,81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是:H2PO4—H++HPO42—,请根据该平衡体系分析其缓冲原理: 。
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氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。已知:(,白磷)=(,黑磷) ;(,白磷)=(,红磷) ; 由此推知,其中最稳定的磷单质是______。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:______(填“>”“<”)。 沸点:______(填“>”“<”),判断依据是______。
(3)和与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______(填序号)。
a.不能与反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
(4)能发生较强烈的水解,生成难溶的,写出该反应的化学方程式 ______________,因此,配制溶液应注意_____________。
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氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。
已知:(,白磷)=(,黑磷) ;
(,白磷)=(,红磷) ;
由此推知,其中最稳定的磷单质是______。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:______(填“>”“<”)。
沸点:______(填“>”“<”),判断依据是______。
(3)和与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______(填序号)。
a.不能与反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
(4)能发生较强烈的水解,生成难溶的,写出该反应的化学方程式_______________________,因此,配制溶液应注意_______________________。
(5)在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体,t℃时发生如下反应:
①
②
③
达平衡时,体系中,,,则℃时反应①的平衡常数值为______(用字母表示)。
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A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素数依次之和为35,A、C同族,B+离子核外有10个电子,回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是____ 、 ____ 、___ __。
②A、B、C之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为______、____________、___________。
③分别写出A、B、C的电子排列式:
A_____;B____;C_____
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A元素所形成的单质是密度最小的气体,A和C同族,B和D同族.A和B形成气体在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:
(1)D位于元素周期表中第 周期第 族.
(2)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 .(填元素符号)
(3)C元素最高价氧化物的水化物的电子式为 ,其中存在的化学键类型为 .
(4)B最高价氧化物的化学式为 .
(5)单质C与水反应的离子方程式为 .
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a和b是组成物质种类最多的元素,c是地壳中含量最多的元素,d与b同族,e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题:
(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石,可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态,c的电子排布图为_______________________。
(2)A和B是生活中两种常见的有机物,A能与CaCO3反应,可用于厨房除水垢;B分子中的碳原子数目与A中相同,可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______;
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键
B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料,化学式为e2c,在其立方晶胞内部有四个c原子,其余c原子位于面心和顶点,则该晶胞中有____个e原子,e元素位于元素周期表的_______区。
(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,可得到深蓝色透明溶液,加入乙醇可析出深蓝色晶体,请书写析出晶体的离子方程式___________________。
(6)e单质为面心立方晶体,其原子半径为rcm,其晶胞棱长为a nm,则e单质的密度为__________g·cm-3,其空间利用率的计算式为_______________________。
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a和b是组成物质种类最多的元素,c是地壳中含量最多的元素,d与b同族,e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题:
(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石,可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态,c的电子排布图为_______________________。
(2)A和B是生活中两种常见的有机物,A能与CaCO3反应,可用于厨房除水垢;B分子中的碳原子数目与A中相同,可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______;
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键
B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料,化学式为e2c,在其立方晶胞内部有四个c原子,其余c原子位于面心和顶点,则该晶胞中有____个e原子,e元素位于元素周期表的_______区。
(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,可得到深蓝色透明溶液,加入乙醇可析出深蓝色晶体,请书写析出晶体的离子方程式___________________。
(6)e单质为面心立方晶体,其原子半径为rcm,其晶胞棱长为a nm,则e单质的密度为__________g·cm-3,其空间利用率的计算式为_______________________。
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a和b是组成物质种类最多的元素,c是地壳中含量最多的元素,d与b同族,e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题:
(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石,可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态,c的电子排布图为_______________________。
(2)A和B是生活中两种常见的有机物,A能与CaCO3反应,可用于厨房除水垢;B分子中的碳原子数目与A中相同,可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是______;
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键
B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料,化学式为e2c,在其立方晶胞内部有四个c原子,其余c原子位于面心和顶点,则该晶胞中有____个e原子,e元素位于元素周期表的_______区。
(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,可得到深蓝色透明溶液,写出该配离子的化学式______________。
(6)e单质为面心立方晶体,其晶胞棱长为a nm,则e单质的密度为__________g·cm-3,其空间利用率为________。
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短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍;B的价电子层中的未成对电子有3个;C 与B同族;D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题:
(1)C的基态原子的电子排布式为___________;D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是_____________________________________________。
(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化,不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都分别能与D形成中心原子杂化方式均为___________的共价化合物X、Y、Z。其中,属于不等性杂化的是___________ (写化学式)。
(3)比较Y、Z的熔沸点Y______Z (填“>”、“<”或“=”),并解释理由_____________________。
(4)D 元素能与Cu形成棕黄色固体,加水溶解并稀释过程中,溶液颜色由绿色逐渐转化为蓝色,显绿色离子是_________________,显蓝色离子中的配位原子________________。
(5)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似石墨的结构,其结构如下图所示(图1为晶体结构,图2为切片层状结构),其化学式为__________。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内,晶胞参数a=0.64nm,c=0.24nm。其晶体密度为__________g/cm3 (已知: 2=1.414,后= 1.732,结果精确到小数点后第2位。)
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