氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元...

氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。已知：（，白磷）＝（，黑磷）　 ；（，白磷）＝（，红磷）　　 ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是______。

（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：______（填“＞”“＜”）。 沸点：______（填“＞”“＜”），判断依据是______。

（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______（填序号）。

a．不能与反应　　 b．含离子键、共价键　　 c．能与水反应

（4）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式 ______________，因此，配制溶液应注意_____________。

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氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。

已知：（，白磷）＝（，黑磷）　　 ；

（，白磷）＝（，红磷）　　 ；

由此推知，其中最稳定的磷单质是______。

（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：______（填“＞”“＜”）。

沸点：______（填“＞”“＜”），判断依据是______。

（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______（填序号）。

a．不能与反应　　 b．含离子键、共价键　　 c．能与水反应

（4）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式_______________________，因此，配制溶液应注意_______________________。

（5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应：

　　 ①

　　 ②

　　 ③

达平衡时，体系中，，，则℃时反应①的平衡常数值为______（用字母表示）。

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氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 的中子数为______________________。

(2)热稳定性：NH3______________________PH3(填“>”或“<”)。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 ____________(填序号)。

a.不能与NaOH反应　　 b.含离子键、共价键　　 c.能与水反应

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A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B⁺离子核外有10个电子，回答下列问题

①A、B、C三种元素分别是____ 、 ____ 、___ __。

②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、____________、___________。

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A_____；B____；C_____

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，A和C同族，B和D同族．A和B形成气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：

（1）D位于元素周期表中第　　 　　 　　 周期第　 　　 　　 族．

（2）五种元素中，原子半径最大的是　　 　　 　　 ，非金属性最强的是　 　　 　　 ．（填元素符号）

（3）C元素最高价氧化物的水化物的电子式为　　 　　 　 ，其中存在的化学键类型为　 　　　 　　 ．

（4）B最高价氧化物的化学式为　　 　　　　　 　　 ．

（5）单质C与水反应的离子方程式为　　 　　　　　　　 　 ．

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

A.离子键　 B.极性键　 C.非极性键　 D.σ键　 E.π键

B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

（6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

A.离子键　 B.极性键　 C.非极性键　 D.σ键　 E.π键

B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

（6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是______；

A.离子键　　 B.共价键　　 C.金属键　 D.氢键

B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式______________。

（6）e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率为________。

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金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题：

(1)铜、银、金三种金属在元素周期表同族且依次相邻，因此价电子层结构相似。银原子价层电子排布式为________；金元素在周期表的位置是________。

(2)观察如下循环图可以获知FeO的晶格能为________ kJ·mol－1。

(3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al2Cl6，其结构式为________；气态氯化铝中存在________(填选项标号)

A．离子键　　　 B．配位键　　　 C．氢键　　 D．范德华力　　　 E．金属键　　　 F．非极性共价键

(4)石墨微观结构如下图。其中碳原子杂化类型为________。金刚石晶体中碳碳键键长为0.155nm。金刚石的熔点略低于石墨，而远高于C60的原因是________。

(5)设阿伏加德罗常数值为NA，则石墨的密度为________(列出计算表达式)

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短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C 与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子排布式为___________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是_____________________________________________。

（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都分别能与D形成中心原子杂化方式均为___________的共价化合物X、Y、Z。其中，属于不等性杂化的是___________ (写化学式)。

（3）比较Y、Z的熔沸点Y______Z (填“>”、“<”或“=”)，并解释理由_____________________。

（4）D 元素能与Cu形成棕黄色固体，加水溶解并稀释过程中，溶液颜色由绿色逐渐转化为蓝色，显绿色离子是_________________，显蓝色离子中的配位原子________________。

（5）A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似石墨的结构，其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为__________。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm。其晶体密度为__________g/cm3 (已知： 2=1.414,后= 1.732,结果精确到小数点后第2位。)

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