A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子...

A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B⁺离子核外有10个电子，回答下列问题

①A、B、C三种元素分别是____ 、 ____ 、___ __。

②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、____________、___________。

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A_____；B____；C_____

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W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A.离子半径：W－＜X+

B.Z的最高价氧化物的水化物是强碱

C.化合物XZW4具有强还原性

D.W与Y只能形成10电子化合物

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互不同族，它们最外层电子数之和为18.其中X、Y元素按原子个数比1∶1可形成一种含共价键的离子化合物。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序为：Z > Y > W > X

B.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低

C.工业上常用电解饱和YZ溶液制备Y单质

D.由W、X、Y三种元素组成的一种盐溶液可用于去油污

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

A.离子键　 B.极性键　 C.非极性键　 D.σ键　 E.π键

B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

（6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

A.离子键　 B.极性键　 C.非极性键　 D.σ键　 E.π键

B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

（6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是______；

A.离子键　　 B.共价键　　 C.金属键　 D.氢键

B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式______________。

（6）e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率为________。

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z位于同周期且相邻，　　　 W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列说法正确的是

A. W的最高价氧化物是大气污染物之一

B. X、Y、Z的离子半径逐渐增大

C. X的最高价氧化物的水化物能分别与Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应

D. 最简单氢化物的热稳定性：Z ＞ W

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W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同族，Y的族序数等于周期数，Z原子的最外层电子数为其次外层和最内层电子数之差，W、Z质子数之和与X、Y质子数之和相等。下列说法错误的是

A．原子半径X＞Y＞Z＞W

B．W与X形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键

C．Z元素在自然界中的存在既有游离态也有化合态，但无同素异形现象

D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两都能起反应

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 金属性：X＜Y

B. 原子半径：Y＞Z

C. 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W

D. Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

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短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z2TY3　 和 ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.X、Y、Z 不可能同存在于一种离子化合物中

B.单质的熔点：Y < Z < T

C.简单离子的半径：r(Y)> r(W)> r(Z)

D.Z、R 分别与 Y 形成的化合物中都只含离子键

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